【推荐1】根据电化学知识回答下列问题：
（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。
（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应设计如图所示的原电池：

A溶液溶质的化学式为_______；电极Y材料的化学式为_______；盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时锂电极连接电源的_______极，充电时阳极的电极反应式为_______。
②Al—空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中，电路中通过3mol电子时，电解质溶液质量的变化为_______。
③A1-AgO(氧化高银)电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出2.16gAg时，铝电极质量减少_______g。

【推荐3】依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe^3＋（aq）＝Cu^2＋（aq）＋2Fe^2＋（aq）设计的原电池装置。
①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。                                                    
②Y电极发生的电极反应式为：______________。   
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2－离子(O₂＋4e^―→2O^2－)。
①c电极为______________极。（填“正”或“负”）
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐1】氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是。试完成下列问题：
通入的电极是___________极填“正”或“负”。
铝电极是___________极填“正”或“负”。
电子从___________填“Al”或“”，下同极流向___________极。
该装置将能___________转化为___________能。

【推荐2】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：
（1）上图中C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag⁺=2Ag +Cu²⁺按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole^-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）下图为甲烷（CH₄）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。

【推荐3】铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少，则：
   
①A是铅蓄电池的___________极。
②Cu电极的电极反应式是___________，溶液的浓度___________(填“减小”“增大”或“不变”)。
(2)铅蓄电池的可以用石墨为电极，和的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(3)将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。
   
电解时阴极的电极反应式：___________，电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成___________。
(4)是一种既能杀菌、消毒，又能䋈凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：___________。
   
(5)工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理气体。当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解所得溶液可制得强氧化剂。
   
请写出电解溶液的化学方程式___________。

【推荐1】生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长的多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应式为___________。
(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2molH⁺通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为___________L。
(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。

【推荐2】根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

【推荐3】电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
(1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为，放电时铅蓄电池的正极反应式为___________，该电池充电时原负极应接外接电源的___________极。
(2)工业上采用Fe、C为电极电解溶液制。电解时，应以___________作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解时阳极反应式为___________，总反应的化学方程式为___________。
(3)根据下图装置信息填空：

①乙池中电极反应式为___________。
②当电池反应转移0.2mol电子时，甲池溶液质量增加___________。