【推荐1】Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH₃OH和2 mol O₂充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2 mol·L^－1，4 min内平均反应速率v(H₂)＝_______，则CH₃OH的转化率为_______。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N₂＋3H₂2NH₃，反应完1 mol N₂放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L^－1·min^－1。
(5)x＝________。
(6)A在5 min末的浓度是________。
(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。

【推荐2】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)FeCl₃可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl₃可由NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液（含有的溶质为FeCl₂、FeCl₃、HCl）制备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液的离子方程式：_______________。
②测得pH=2的FeCl₂废液中，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol· L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol· L^-1，则c(Fe²⁺)=____mol· L^-1，若在FeCl₃的某次生产中处理了1m³该FeCl₂废液，则反应中转移的电子为_________mol。
(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO₃可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=-1648kJ·mol^-1；
②C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH=-393kJ·mol^-1；
③2Fe(s)+2C(s) +3O₂(g) =2FeCO₃(s) ΔH=-1480kJ·mol^-1；
则在空气中加热FeCO₃生成铁系氧化物Fe₂O₃的热化学方程式为_____________。
(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+ H₂O (g) ΔH<0。
一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH₂加入压强为P₀的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
(CO)	0.250	0.230	0.214	0.202	0.200	0.200

①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+ H₂O (g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。
③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是______________。

【推荐3】请由下列三个热化学反应方程式：
N₂(g) + H₂(g) + O₂(g)= HNO₃(g)     △H= - 133.86 kJ/mol
N₂(g) + H₂(g) + O₂(g)= HNO₃(l)     △H = - 173.00 kJ/mol
N₂(g) + H₂(g) + O₂(g)= HNO₃(aq，1 mol/L)   △H = - 200.36 kJ/mol
(1)写出HNO₃(g)、HNO₃(1)分别溶于水形成HNO₃(aq，1 mo/L)的热化学方程式_______。
(2)若用水稀释浓硝酸成1 mol/L 稀硝酸的△H=a kJ/mol。请写出分别用水将HNO₃(g)、HNO₃ (l)转变为浓硝酸时的△H 的差值_______。

【推荐1】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

   

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

【推荐2】根据下列原电池的装置图，回答问题：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。
(3)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。
(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e^-=4CO₂，则正极电极反应式为___________。

【推荐1】（1）有下列四种物质：A．青霉素       B．葡萄糖       C．苯甲酸钠        D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
① 常用作食品着色剂的是_________；
② 可用作食品防腐剂的是_________；
③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；
④ 可直接进入人体血液补充能量的是_________。
（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。
① 下列物质不会污染室内空气的是(     )（填字母，下同）；
A．氮气(N₂)             B．一氧化碳(CO)             C．甲醛(HCHO)
② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_________；
A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)₂]
B．要除去废水中含有的Hg²⁺离子，可使用硫化钠(Na₂S)
C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。
A．推广使用无铅汽油可减少铅污染                      B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C. 淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
（3）材料与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；
A．硬币          B．聚氯乙烯塑料               C．氮化硅陶瓷
② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生________腐蚀造成的(填“化学”或“电化学”)。

【推荐2】（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_____。
（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币            B．聚氯乙烯塑料          C．氮化硅陶瓷
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由__________腐蚀造成的。铁锈的主要成分是_________（填化学式）
（4）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有________、________和_______。

【推荐3】按要求答题:
（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸）          B．青霉素            C．抗酸药（氢氧化铝）          D．麻黄碱
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；
②是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。
（2）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______________，