Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______ (填字母)
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的负极反应式为_______
Ⅱ.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电路接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是_______ (填“CH4”或“O2”),电极上发生的电极反应是_______
(3)在乙装置中,总反应的离子方程式是_______
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g,则甲装置中消耗的CH4的质量为_______
(5)丁装置中在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应是_______
(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的负极反应式为
Ⅱ.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电路接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
(3)在乙装置中,总反应的离子方程式是
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g,则甲装置中消耗的CH4的质量为
(5)丁装置中在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应是
更新时间:2022-12-11 17:23:19
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解题方法
【推荐1】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和,电解液为硫酸。
(1)该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_________ (填“正极”或“负极”)放电时,负极的电极反应式为____________ ,充电时阳极反应式为________ (用离子方程式表示)
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得,这时电池内消耗的的物质的量是_______ ,电解饱和食盐水的化学方程式为_________ 。
(3)某同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________ (填“正”或“负”)极相连,氢气从___________ (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出,若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为_____________ 。若将氢气换成甲醇,与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________ ,将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质,就构成了熔融盐甲醇燃料电池,电池正极反应为______________ 。
(1)该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得,这时电池内消耗的的物质的量是
(3)某同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的
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【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________ 。
②电解饱和食盐水,在b口加入的物质为___________ (写化学式)。
(2)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含的电解液,电解溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________ 。
③电解过程中,电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________ 极室(填“阴”或者“阳”)加入___________ (填化学式)。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是
②电解饱和食盐水,在b口加入的物质为
(2)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含的电解液,电解溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
③电解过程中,电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向
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【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为______________________ 。
②Y电极上的电极反应式为_________________________ 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是________________ ,电极反应式为_________________________ 。
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是
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解题方法
【推荐1】如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________ 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生___________ g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400 mL,该溶液的pH=___________ 。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的pH将___________ 。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的___________ 极,电解质溶液最好用___________ 。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___________ 作电极。阳极反应的电极方程式为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的
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解题方法
【推荐2】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________ (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为______________ 。
(2)铁电极为________ (填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为_______________ 。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________ 区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________ ;丙装置中阴极析出铜的质量为_______ 。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为
(2)铁电极为
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
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解题方法
【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)甲池中OH-移向________ 极(填“C2H5OH”或“O2”),通入C2H5OH电极的电极反应式为__________ 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),并写出此电极的反应式: _____________ ,
(3)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的pH将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______ mL(标准状况下),乙池的pH是______ (若此时乙池中溶液的体积为500mL);
请回答下列问题:
(1)甲池中OH-移向
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为
(3)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的pH将
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为
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【推荐1】I.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验,请回答下列问题:
(1)甲池中通____ (填“氧气”或“甲烷”)的是负极,其电极反应式为____ 。
(2)标准状况下,若有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为____ mol。
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为____ 。
II.据报道,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,如图所示,该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。
(4)放电时,钠箔为该电池的____ 极(填“正”或“负”):电解质溶液中ClO流向____ (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(5)充电时,多糖碳纳米管连接直流电源的____ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为____ 。
(1)甲池中通
(2)标准状况下,若有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为
II.据报道,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,如图所示,该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。
(4)放电时,钠箔为该电池的
(5)充电时,多糖碳纳米管连接直流电源的
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【推荐2】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是____________ 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式:______________________________ 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是____________ 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是__________ (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是___________ (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_______________ 。
(1)电源A极的名称是
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式:
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是
(5)装置丁中的现象是
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解题方法
【推荐1】(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极的电极反应方程式为:___________ 。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时,则电路中转移电子的数目为___________ 。
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___________ 。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的正极反应方程式是:___________ 。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的正极反应方程式是:
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度
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【推荐2】Ⅰ.如图为原电池装置示意图。
(1)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,写出B电极反应式:__ 。该电池在工作时,A电极的质量将___ (填“增加”“减小”或“不变”),若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的数目为__ 。
(2)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:___ 。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(1)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,写出B电极反应式:
(2)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:
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【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:
A.; B.。
判断能否设计成原电池A_______ ,B_______ (填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是_______ 。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲_______ 乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:_______ 。构成原电池的电池工作时,溶液中向_______ 极移动;电池工作完成后,溶液中浓度_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
④当乙中产生1.12L标准状况气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中设反应前后溶液体积不变。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______ 。
(3)当甲中产生1.12L标准状况气体时,理论上通过导线的电子数目为___________ 。
(1)现有如下两个反应:
A.; B.。
判断能否设计成原电池A
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
④当乙中产生1.12L标准状况气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中设反应前后溶液体积不变。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
(3)当甲中产生1.12L标准状况气体时,理论上通过导线的电子数目为
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