【推荐1】某校课题组的同学设计“甲烷一碳酸盐一空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣，刮去(或撤掉)浮渣，即起到了浮选净化的作用。
回答下列问题：
(1)图中A的化学式为_______。
(2)燃料电池正极反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO，负极反应式为_______；
(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)₃的过程：_______
(4)若在阴极产生了2mol气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况下)_______。

【推荐2】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_________。
（2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。
②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

【推荐3】观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：
   
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_______________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H₂时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为________。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_______________。

【推荐1】铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

(1)甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与_______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为_______，电池工作时，H⁺向_______(填“C”或“Cu”)极移动。
(2)乙同学认为，不通入空气，将K与_______(填“a”或“b”连接，也可以实现，总反应的离子方程式为_______。
(3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将C换成Fe(Cu足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu。这种方法得到的铜镀层不牢固，理由是_______。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___________，在导线中电子流动方向为_____(用a、b 和箭头表示)。
(2)负极反应式为______________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________________________________。
(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

　　　　　
① 图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)
② 该系统工作时，A极的电极反应式为____________________。
③ 若A极产生7.00g N₂，则此时B极产生________L H₂(标准状况下)。

【推荐3】Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作___________极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为___________。
(2)乙是___________池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为：___________。
(3)丙中粗铜作___________极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。
(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。
Ⅱ．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：
(5)将含的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：___________；在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，转变为的离子方程式为___________。

【推荐1】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O

（1）乙池是__________装置。
（2）通入CH₃OH的电极名称是______________________
（3）通入O₂的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O₂的电极的电极反应式为___________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL（标准状况下）

【推荐2】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
   
(1)某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行了以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】回答下列问题：
(1)磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题。
①Fe位于元素周期表中第____周期____族，其价电子排布式为____。
②用“＞”“＜”成“=”填空：离子半径：Li⁺____H^-；第一电离能：Li____Be；电负性：O____P。
(2)铝灰是炼铝厂的废渣，主要含有Al₂O₃、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。
①AlN与盐酸充分反应的化学方程式为____。
②铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000mol·L^-1EDTA—(Na₂H₂Y)溶液30.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L^-1ZnSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO₄标准溶液20.00mL(已知Al³⁺、Zn²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算铝灰样品中铝的质量____。
③无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al₂O、Na⁺、K⁺和Cl^-离子。
a.电镀时阴极的电极反应式为____。
b.已知Al₂Cl₆的结构式为，写出Al₂O的结构式：____。

【推荐2】有下图所示装置：
   
（1）装置A中b的电极名称为________极，a电极反应式为___________________________________；
（2）B装置中Cu为________极，电极反应式为___________________________________；
（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______________ L。

【推荐3】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。