【推荐1】I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。
（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。
II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。
（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

【推荐2】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
   
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论(     )
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

【推荐3】化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______。
②如果不能，说明其原因_______。
③如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式是_______。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时向负极移动
C.该电池的电解质溶液是溶液
D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

【推荐2】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。
Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替插入硫酸铜溶液中的Cu电极的是___________(填序号)。
A．石墨               B．镁                 C．银             D．铂
(2)实验过程中，SO(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________。
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和___________。
(5)另一小组同学将乙装置中6 mol/L NaOH溶液换成1 mol/L NaCl溶液，发现铁电极附近逐渐变成浅绿色，该小组同学认为铁电极附近溶液中生成了Fe²⁺，为了验证这一猜测，应使用___________(填试剂名称)来检验，现象为___________ ，则证明该小组同学猜想正确。
(6)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应为___________。
②Ⅱ中电解前CuSO₄溶液的浓度为3 mol/L，若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Ⅰ中的CH₄___________ g(计算结果保留两位有效数字，已知F=96500 C·mol^-1)，此时电解池中CuSO₄溶液的浓度为___________。

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。
（2）氢气能源有很多优点，但是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。
（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MH_X与ymolH₂发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

【推荐1】按要求书写
(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式___________；
(2)书写基态铁原子的电子排布式___________；
(3)据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________；
(4)Na₂CO₃溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________；
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

【推荐2】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。
②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a的电极反应式是_________；
②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

【推荐3】某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__（填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①0～时，碳粉表面生成的气体为____________。
②～时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________。
③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________。