【推荐1】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式是_____，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)二氧化氯(ClO₂)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒。ClO₂沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO₂产品。
①工业上采用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂制备NaClO₂，反应的离子方程式为______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO₂分解、______。
②产品中NaClO₂质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄发生反应：4I^-+4H⁺+=2I₂+Cl^-+2H₂O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa₂S₂O₃溶液至恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。
a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO₂质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
b.求产品中NaClO₂的质量分数____(产品中的杂质不与KI、Na₂S₂O₃发生反应，写出计算过程)。

【推荐3】新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

【推荐1】已知亚磷酸（H₃PO₃）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（2）某温度下，0.1mol/L的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c(H⁺)=2.5×10^-2mol/L该温度下H₃PO₃的一级电离平衡常数=____。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn^2＋与H₂Y^2－按1∶1反应。
步骤Ⅰ：准确称取0.457 0 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH＝5～6的缓冲溶液中用0.020 00 mol·L^－1 Na₂H₂标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
(1)步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；
(2)产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为________；
(3)下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是________。

A．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线

B．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯

C．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

D．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

【推荐3】（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。
（3）常温下，PH=11的NH₃·H₂O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10^-18，Ksp(CuS)＝1.3×10^-36。向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe^2＋) : c(Cu^2＋) ＝___________。

【推荐1】某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。

请分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_______；阳极：_______。
(2)①观察到A装置烧瓶中的现象：_______。
②烧杯中的现象_______并解释产生此现象的原因_______。
③B中U型管中现象_______
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置中的现象，写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_______

【推荐2】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式_______，氯气在电解池的_______极产生，检验方法是_______；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_______；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_______(填物质名称)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_______

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl	B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl	D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(3)潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒_______

A．HClO

B．

C．HCl

D．

(4)实验室制取氯气的化学方程式为_______，该反应中，氯气是_______(填“氧化”或“还原”)产物。实验室为了制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是_______。

【推荐3】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：   

（1）溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．       
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．       
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³， 产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．