【推荐1】水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。
(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2-，S^2-与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为___________________________。
②石墨为________极，电极反应式为__________________________。
③电池总反应式为________________________________。
(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

【推荐3】I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O，请填空：
(1)放电时，负极的电极反应式为____。
(2)通入甲醇一端的电极是__极，电池在放电过程中溶液的pH将__(填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1gCH₃CH₂OH燃烧生成CO₂和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___。

III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____mol电子。

【推荐1】回答下列问题：
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：
   
ⅰ.       
ⅱ.
ⅲ.
①石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为___________。
②除去1mol，外电路中至少需要转移___________mol电子。
③为了使电解池连续工作，需要不断补充___________(填化学式)
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中的的反应原理如图所示。
   
①作负极的物质是___________(填名称)
②正极的电极反应式是___________。

【推荐2】请根据所学知识，回答下列问题：
某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是___________极，正极发生的电极反应是___________
(2)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________；

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．电极一定不能参加反应

C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(3)在B中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是___________。

A．锌片溶解32.5 g	B．锌片增重32.5 g
C．铜片上析出2 g H2	D．铜片上析出1 mol H2

(4)若将反应2Fe^3＋+Cu=Cu^2＋+2Fe^2＋设计成原电池，写出正极电极反应式___________；
(5)写出碱性氢氧燃料电池正极电极反应式___________
(6)写出酸性乙醇(C₂H₅OH)燃料电池负极电极反应式___________
(7)写出铜片和铝片插入浓硝酸溶液中的正极反应为：___________

【推荐3】如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。
②B物质的化学式为_____。
③该电池反应的化学方程式为_____。
(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。
③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。

【推荐2】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。

（1）石墨2为_____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________。
（2）反应的总方程式为______________。
（3）放电时H⁺迁移向______。（填“正极”或“负极”）
（4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_____。
①原电池两电极材料可以相同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
（1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。
（2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_____________。

【推荐3】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

(1)电极b为该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，电极方程式为_______；负极的电极反应式为_______；总反应式为_____
(2)电池工作时，溶液中的OH^﹣移向_______极(填“a”或“b”)；
(3)电池工作时，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)；
(4)电池使用一段时间后，溶液的pH值_______(填“增大”或“减小”)；
(5)当电池工作一段时间后消耗标准状况下H₂为6.72L时，转移电子_______mol。