【推荐1】(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极____________；负极___________，电池的总反应式为__________；
(2)如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极___________。

【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO₄^2-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g
(3)有同学想把Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄NO₃晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________。

【推荐3】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移向_______(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为_______。

(4)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_______。

【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。
(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。

【推荐3】写出下列电极方程式书写：
(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式________；正极的电极方程式____；
(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH₃OH)的燃料电池的负极的电极方程式____________________；正极的电极方程式____________；
(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式_____________；正极的电极方程式_________；
(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式__________________；

【推荐1】（1）写出铝热法炼铁的化学方程式_________________________________；
（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40％的KOH溶液。请写出电极反应式：
负极： ______________________________
正极： ______________________________
（3）在中国古代的《淮南万毕术》里，就有湿法炼铜："曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又名空青、白青、石胆、胆矾等，其实都是天然的硫酸铜。请根据“湿法炼铜”的反应设计一个原电池装置，在下边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
_____________________________________。

【推荐2】（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用HNO₃（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；
（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

【推荐1】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应设计加图所示的原电池：

A溶液溶质的化学式为_______；电极Y材料的化学式为_______；盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时锂电极连接电源的_______极，充电时阳极的电极反应式为_______。
②Al-AgO(氧化高银)电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上折出2.16 g Ag时，铝电极质量减少_______g。

【推荐2】(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。
②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。
③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。
(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2−4e⁻═4CO₂
正极反应式____________；总电池反应_______________。

【推荐3】认真观察图中装置，回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是_________（填序号)。
a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少
c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池
(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。
(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。