【推荐1】现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③___⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因__________________________________________________
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H₂总量的关系为_________________
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填“>”、“<”或“=”）
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤____⑥（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

【推荐3】回答下列问题
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。
(2)完成下列反应的热化学方程式。
已知：


写出和反应生成液氨的热化学方程式___________。
(3)写出在水溶液中的电离方程式___________。
(4)写出的水解方程式___________。

【推荐1】I．装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的___________极，C极的电极反应式为___________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___________(填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________g。
(4)甲装置中发生反应的化学方程式为___________；乙装置中发生反应的离子方程式为___________。
II．通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐2】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH₃OH)燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。
Ⅰ．甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)甲醇燃料电池的总反应方程式为___________。
(2)左边电极为该电池的___________(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应为___________。
(3)当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，消耗标准状况下的空气体积约为___________L。
Ⅱ．某学习小组用石墨作电极电解饱和食盐水进行研究。

(4)电解一段时间后，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红，该处的电极反应为___________。
(5)若要使电解初期的溶液复原，可加入的物质是___________(填名称)。

【推荐3】原电池装置如图所示，回答下列问题。

(1)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极A为石墨、则电极B为电池的________极，发生的电极反应式为：________________，电极A上发生的电极反应为________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为________（填正极或负极）写出B电极的电极反应式：________________，溶液中的向________（填“A”或“B”）极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：________，当消耗0．2mo1氧气时，电路中通过电子数为________。
(3)若A为，B为，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：。写出B电极的电极反应式：________________。

【推荐2】I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______________
II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的_______极，B是该装置______。
（2）写出电解时总反应的离子方程式：____________________________ 。
（3）电解后溶液的pH______ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_______   。
（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

【推荐1】电子排布式
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态原子的电子排布式：
(1)₁₆S：_______；
(2)₂₀Ca：_______ ；
(3)₂₆Fe：_______；
(4)₂₉Cu：_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN^－与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH₂=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的—个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn²⁺的价电子轨道表示式为_______________；
Co³⁺核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

【推荐3】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。