【推荐1】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式是____________________。
(2)B中Cu极的电极反应式是___________________。
(3)C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

【推荐2】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V³⁺+ VO²⁺+ H₂O=V²⁺+VO₂⁺+2H⁺，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

【推荐3】请回答：
(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。
②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

【推荐1】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。
方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L^-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。
(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:
正极:__________________;
负极:__________________。
(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案:________________,用离子方程式表示其反应原理:____________________。

【推荐2】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

【推荐3】研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ．探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积（在标准状况下），记录实验数据如表。

实验数据 时间/min	①		②
	气体体积/mL	溶液温度/℃	气体体积/mL	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
6	33.6	24.8	56	23.8
10	56	26.0	-	-

(1)判断两装置中反应的快慢①______②（填“>”“=”或“<”），6至10min内①中产生氢气的平均速率是______。
(2)有明显的气泡冒出现象的金属是______（填“a”、“b”、“c”、“d”），当都生成56ml气体时，装置中释放的总能量①______②（填“>”、“=”或“<”），请对两装置温度变化不同进行解释______。
Ⅱ．燃料电池是一种新型化学电源，工作时总反应为。

(3)该原电池装置中，电极Ⅰ是______极，电极Ⅱ发生的电极反应为______，当电路转移电子1mol时，产生气体的体积为______（在标准状况下）。

【推荐2】Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)
A.C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH＜0
C.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0
D.C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为_______
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂”)，电极上发生的电极反应是_______
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_______
(5)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是_______

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C₃H₈的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。
(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。
(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

【推荐1】有下图所示装置：

（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。
（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为_______ L。
（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。

【推荐2】已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200mLCuSO₄溶液，乙池为___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。
(2)甲池为100mLAgNO₃溶液与100mLCuCl₂溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)：

①混合前原100mLCuCl₂溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
②t₂时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时乙池D增重的质量为___________。
③t₂～t₃时间段，I代表的气体为___________。
(3)以CH₄(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为___________kW·h·kg^-1[结果保留1位小数，比能量=，1kW·h=3.6×10⁶J]。

【推荐3】和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为___________。