【推荐1】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。
(2)N₂O₅在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。
(3)A装置中通入O₂的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO₂的一极是_____极，其电极反应式为_________________。

【推荐2】组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：___________； Al电极上发生的反应为：_______________。
②若灯泡不亮，其理由为：______________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：________________。
②若灯泡不亮，其理由为：_______________________。

【推荐3】某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl₂溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。

【推荐1】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

【推荐2】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；
②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。

【推荐1】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)
(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系正确的是____________
A．Q₁＋Q₂＜Q₃ B．2Q₁＋Q₂＜2Q₃ C．2Q₁＋Q₂＞2Q₃ D．Q₁＋Q₂＞Q₃
(3)反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉     B．改稀硫酸为98%的浓硫酸     C．升高温度
③若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

【推荐2】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
A. Q₁+ Q₂> Q₃      B. 2Q₁+ Q₂<4 Q₃        C. Q₁+Q₂>2Q₃          D. 2Q₁+Q₂<2Q₃
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。