【推荐1】将2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
（1）电极X的材料是____，电解质溶液Y是____。
（2）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为___。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。
A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片        D.铜片、铜片
(4)写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

【推荐3】天然气是一种清洁能源，用途广泛。
(1)工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO₂和H₂）制备天然气。已知：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g) +H₂O(g) △H₁=-206kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) △H₂= -41kJ/mol。
①CO₂转化为CH₄的热化学方程式是：_______。
②有利于提高混合气中CH₄含量的措施是：_______。
a. 使用催化剂       b. 升高温度        c. 及时导出水蒸气
(2)甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
   
①电极b是_______极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式是_______________。

【推荐1】化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______。
②如果不能，说明其原因_______。
③如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式是_______。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时向负极移动
C.该电池的电解质溶液是溶液
D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

【推荐2】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将1molCO₂和2moH₂O转化为甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CH3OH)/mol	0	0.4	0.5	0.6	0.8	0.8

①用O₂表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
②CO₂ 达到平衡时的转化率为_______。
③该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_______ 。
④能说明该反应达到化学反应限度的是_______(填字母)。
A.密度不再发生改变
B.容器内气体的压强不再变化
C.生成甲醇和氧气的速率之比为2︰3
D.单位时间内生成氧气和生成水蒸气的物质的量的比为3︰4
⑤从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为： ；。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入0.672 L O₂(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。

【推荐3】完成下列填空。
(1)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为___________；
②负极的电极材料为___________；(填化学式)
③正极发生的电极反应___________；
④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量___________mol。
(2)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________。从开始到平衡时C的反应速率为___________，A的转化率为___________。
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA
C．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
F．混合气体的密度不再发生变化
G．混合气体的压强不再发生变化

【推荐1】(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。
②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。
(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。
②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
   ________________。
(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
   
①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。
②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。
   
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．石墨是电池的负极
b．发生氧化反应
c．当有参与反应时转移电子

【推荐3】中国科学院长春应用化学研究所在甲烷(CH₄)燃料电池技术方面获得很大突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲烷燃料电池工作的原理如图所示(电池的总反应方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O)。

(1)b处通入的物质是___(填化学式，下同)。
(2)该电池的正极反应式为___；如果把电解质溶液换成氢氧化钾溶液，则该电池的负极反应式为____。
(3)工作一段时间后，3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，消耗氧气的体积为____L(标准状况下)。