【推荐1】某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式如下：H₂B=H^＋＋HB⁻、HB⁻⇌H^＋＋B²⁻，回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___(用离子方程式表示)。
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____。
A．c(B²⁻)＋c(HB⁻)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)＋c(OH⁻)＝c(H^＋)＋c(HB⁻)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH⁻)＋c(HB⁻)＋2c(B²⁻)
D．c(Na^＋)＝2c(B²⁻)＋2c(HB⁻)
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11mol/L(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理__________。
(2)向含有 Mg(OH)₂ 固体的浊液中加入浓 NH₄Cl 溶液，Mg(OH)₂ 固体溶解，用化学方程式解释原因___________。
(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为___________。
(4)实验室制备无水 CuCl₂ 时，在 Cu(OH)₂ 中加入盐酸使 Cu(OH)₂ 转化为 CuCl₂，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN   C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =________。
（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
   
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO₂溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为K_a1，则pK_a1=-lgK_a1≈____。
   

【推荐1】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为、、NO、SO、，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________极(填“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为___________、___________(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成气体的物质的量为___________mol。此时丙烧杯加入___________克___________才能使丙中的溶液恢复到电解前的浓度。
(3)写出烧杯甲中a极电极反应式___________，b极电极反应式___________
(4)写出乙烧杯中的电解反应方程式：___________

【推荐3】反应Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度            D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

【推荐1】按要求完成下列各题
(1)精炼铜时，阴极材料是__________，阴极的电极反应式是____________，
(2)氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为_____________________。
(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是__________
(4)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－离子。电池工作时正极反应式为________________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO
c/(mol·L－1)	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）写出次氯酸的电子式：____________________________。
（2）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________________________。
（3）用离子方程式表示铝离子与偏铝酸根离子不能共存的原因：____________________________。
（4）用化学方程式表示1摩尔二氧化氮放置一段时间后分子数小于1摩尔的原因：___________________。
（5）碳酸镁不易溶于水，却能溶于氢氧化钠溶液，用化学方程式表示：_______________________。
（6）氯碱工业中，阳极的电极反应：____________________________。
（7）铅蓄电池放电时，负极反应：______________________________。
（8）与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：________________________。

【推荐3】用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。

（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。
（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。
（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni²⁺放电时的电极反应式为______________________________。       

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O请回答：
   
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作为_______极，该电极反应式为_______。
(2)乙池是_______(填“原电池”或“电解池”)，B电极名称为_______极，电极反应式为_______。
(3)甲池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是_______mol，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

【推荐3】用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。
(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。
(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。
(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。