某原电池的结构示意图如图。下列说法正确的是
| A．稀硫酸和导线都是离子导体 |
| B．电流的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 |
| C．在铜电极上氢离子得到电子而放出氢气，发生还原反应 |
| D．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 |
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更新时间：2023-03-02 23:04:10
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【推荐1】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 |
| B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 |
| C．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快 |
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【推荐2】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银−Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如图(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大 |
| B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O |
| C．30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子 |
| D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 |
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【推荐1】如图为番茄电池，下列说法正确的是
| A．锌电极是该电池的负极 |
| B．铜电极是该电池的负极 |
| C．电子由铜通过导线流向锌 |
| D．一段时间后，锌质量增重 |
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解题方法
【推荐2】微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含
废水(将转化为
)，装置如图所示，下列说法正确的是
废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是
A．葡萄糖在 极附近发生还原反应 |
B． 极表面发生反应： |
| C．电子从电极沿导线流向电极 |
| D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高 |
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。下列有关该电池的说法不正确的是
、负极为Fe
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解题方法
【推荐1】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2为固体电解质传递H+，基本结构如图，下列说法不正确的是
| A．b电极是正极，发生还原反应 |
B．b电极发生的反应是 |
C．电池总反应为： |
| D．每转移0.2mol电子，消耗2.24L的H2 |
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【推荐2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列说法错误的是（ ）
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
经隔膜进入甲室
