【推荐1】实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。
(1)称取NaCl固体的质量是___________g。
(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(3)某同学转移溶液的操作如图所示，

该同学操作中的错误是___________。
(4)在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

【推荐2】Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
（2）仪器 B 使用前必须__________________。
（3）仪器 B 上标记有________（填序号）；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^－1。保留两位有效数字）
（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na^＋)＝_____ mol·L^－1。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L^－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制成1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是____。
(2)经计算需要____mL浓盐酸。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作中，正确的顺序是____(填序号)。
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

【推荐1】实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请完成下列表格。

实际应称量Na2CO3的质量	应选用容量瓶的规格	除容量瓶外还需其他玻璃仪器
_________________	___________________	____________________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）________
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
①若没有进行A操作_____________
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________
③若定容时俯视刻度线______________________

【推荐2】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制成1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。
(3)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用___________(填字母)量筒。
A．5mL                           B．10mL                           C．25mL                           D．50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：___________。
③定容时仰视刻度线：___________。
④定容摇匀后少量溶液外流：___________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。

【推荐3】用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄配制90mL0.8mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④100ml容量瓶；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙；请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___（填序号），除上述仪器外，还缺少的一种主要玻璃仪器是___（填仪器名称）。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为___mL（请保留小数点后一位数字）。
（3）若配制0.8mol·L^-1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏高的是___（填字母）。
A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。
B.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
C.量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容。
E.将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
（4）中和10.0mL该0.8mol·L^-1的硫酸需消耗1.0mol·L^-1氢氧化钠溶液的体积为___mL。

【推荐1】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
(2)根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
(3)以下各步骤的先后顺序是_______（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_______。
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________。

A．容量瓶中有少量蒸馏水

B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D．定容时俯视

【推荐2】实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液：
（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；
（2）经计算需要称量CuSO₄•5H₂O晶体___________g
（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；
②使用前用0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液润洗容量瓶____________；
③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。

【推荐3】需要0.100mol·L^-1Na₂SO₄溶液约480mL，回答下列问题。
(1)计算：需要十水硫酸钠（Na₂SO₄·10H₂O）晶体________g。
(2)配制Na₂SO₄溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容
G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出

【推荐1】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_______(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_______。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【推荐2】（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是_____。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒b．容量瓶c．分液漏斗d．托盘天平e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是___________（填编号）。
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为___________g。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是___________（填编号）。
（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．250 mL容量瓶
E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)___________
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____________
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．未冷却至室温就定容。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】某实验需要100mL、1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；
③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。
（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)
（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________
（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。
（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________
（5）现用Na₂CO₃固体配制以上Na₂CO₃溶液，则需称量Na₂CO₃___________ g
（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a.用托盘天平称量时砝码放在左盘
b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外
c.定容时俯视刻度线
d.定容时仰视刻度线
e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液