【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母）。
a.碳棒       b.锌板       c.铜板
材料B需定期拆换，其是原因：________________。

（2）图2中，钢闸门C作__________极。若用氯化钠溶液液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________，检测该电极反应产物的方法是______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应为__________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因：________________________。

（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了甲醇燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇蒸气，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导。电池在高温下工作时正极反应式为__________________________。

【推荐2】从金属材料到无机非金属材料，再到高分子材料，不同的组成和性能决定了材料独特的功能和用途。
(1)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号)。
(2)铁锈的主要成分是_______(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生_______腐蚀的结果。
(3)生产、生活中常见的无机非金属材料主要有_______。
(4)结合实例比较金属材料与无机非金属材料各有什么优缺点___________。

【推荐3】铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，负极反应式为________________________________；正极反应式为_____________________________________。

【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①铁件应与电源的________极相连（写正或负），B电极的电极反应式是______。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③电镀结束后CuSO₄溶液的浓度______（填变大，变小，不变）
④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。
A 镀铜铁                 B 镀锌铁               C 镀锡铁

【推荐2】钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的_____(填“正”或“负”)极相连。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____。
   
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：
   
①应将铁件置于_____极(填A或B)，另一电极材料应为_____。
②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol。

【推荐3】《化学与生活》
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为(         )。
A．葡萄糖            B．氨基酸             C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是______ ；应用最广泛的抗生素之一的是______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 (         )。
A．酒精            B．蔗糖                  C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度__________ (填大、小)。
③_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用________（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。

【推荐1】金属腐蚀是金属材料使用过程中的一种普遍现象。
(1)金属腐蚀的本质是_________的过程。用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于__________，若用铝饭盒盛放食盐水，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于___________。

(2)钢铁的电化学腐蚀有两种不同的类型，在如图所示的装置中，试管内有一枚铁钉，放置数天观察：①若试管内液面上升，写出此时的电极反应式，负极：___________，正极：____________。②若试管内液面下降，则此时发生____________(填电化学腐蚀类型)，溶液呈___性，正极上的电极反应式为________________。
(3)钢铁发生吸氧腐蚀时，生成Fe(OH)₂后的另一个反应方程式为__________________。

【推荐3】铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。
(1)铜___(填“能”或“不能”)发生析氢腐蚀，原因是________________________________。
(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应为________，正极反应为________，总反应为________。得到的产物还可与空气中的CO₂继续反应，得到铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，化学方程式是____________。
(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应为________，总反应为___________。
(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜_____?

【推荐1】回答下列问题：
(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。
②写出乙装置中D极的电极反应式_______。
③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。
(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。
(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应       
B．灼热的炭与CO₂的反应
C．铁片与稀盐酸反应       
D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应        
E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。

(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。

A．铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同

【推荐3】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________。

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：

实验操作	实验现象	实验结论
向溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①__________
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现监色沉淀	b点电极反应为②__________

根据以上实验探究，试判断③______（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________保护法。