【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

【推荐2】下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其与反应的化学方程式是___________。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。
(3)非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。
(5)下列关于①的说法正确的是___________。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强

【推荐1】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO₂的电子式是_________________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________
（3）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其化学方程式为_______________。
证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅＋O₂＋H₂O→Na₂SO₄＋H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	a
二				d	e	f	h
三	b		c				g

根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：
（1）单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。
（2）写出e的碱性气态氢化物的电子式_____，将它和化合物df ₂通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
（4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是__________。