海水的综合利用
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是___________ 。
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________ 。
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________ 。
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了
的过程
B．工业生产中利用电解熔融
制备镁
C．在从海水中提取镁的工业流程中，
可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
D．利用
将海水中的
转化为沉淀，然后电解制备纯镁
(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________ 。
A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________ 。
②检验阳极产物时可选用___________ ，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________ 色。
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 
。
(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________ ，②___________ 。
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________ 。
③装置A中，温度计所处的正确位置是___________ 。(选填编号)
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了
的过程B．工业生产中利用电解熔融
制备镁C．在从海水中提取镁的工业流程中，
可循环使用，用于制备盐酸，再溶解D．利用
将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是
A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式
②检验阳极产物时可选用
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为。(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
①选择合适实验操作名称填入流程图中：①
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是
③装置A中，温度计所处的正确位置是
更新时间：2023-03-17 08:09:15
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______ ；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________ ；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________ ；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________ 、_______________ ；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________ g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________ ；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________ 。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
(5)用托盘天平称取固体NaCl
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________ （填标号）。
A.将海藻灼烧成灰
B.过滤含I-溶液
C．下口放出含碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________ （填试剂名称），观察到________________________ （填现象）说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________
②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________ 。
③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________ L（保留两位小数）。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是
A.将海藻灼烧成灰
B.过滤含I-溶液
C．下口放出含碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
②写出步骤④发生反应的离子方程式：
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为
②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝
③标准状况下，生成NO气体的体积为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】从海水淡化后的母液中提取溴和镁的一种过程如下：
(1)操作a的主要步骤包括___________ ，过滤，洗涤，低温干燥。
(2)提取镁过程中由“无水
”所选取的冶炼方法是___________ (填字母序号)。
A．电解法 B．还原法 C．热分解法
(3)“吹出塔”中通入热空气能吹出
的原因是___________ 。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)提取溴的过程中，经过2次
转化的目的是___________ 。理论上每得到
至少共需要___________ 
。
(1)操作a的主要步骤包括
(2)提取镁过程中由“无水
”所选取的冶炼方法是A．电解法 B．还原法 C．热分解法
(3)“吹出塔”中通入热空气能吹出
的原因是(4)提取溴的过程中，经过2次
转化的目的是至少共需要。
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________ 。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______ ，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________ 。
(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________ 。
请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
(2)吸收塔中反应的离子方程式是
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
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适中
(0.65)
【推荐2】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以
形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免___________ (填离子反应方程式)。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的
①具有脱氯作用的离子是___________ 。
②溶液失去脱氯作用后，补加
或加入___________ ，脱氯作用恢复。
③富集、制取：
吸收了后，歧化为
和。则是___________ (填字母)。
a、
溶液 b、
溶液 c、
气体
(3)再用
酸化歧化后的溶液得到，其离子反应方程式为___________ 。
(4)探究
溶液与溶液反应时浓度对生成的影响，实验如下：
①
中溶液呈棕红色说明产生了___________ 。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：___________ 。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是___________ (填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。
形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的
①具有脱氯作用的离子是
②溶液失去脱氯作用后，补加
或加入③富集、制取
：吸收了后，歧化为和。则是a、
溶液 b、溶液 c、气体(3)再用
酸化歧化后的溶液得到，其离子反应方程式为(4)探究
溶液与溶液反应时浓度对生成的影响，实验如下：| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 |  溶液 | 溶液 | 将B中反应后溶液 |
| 20% | 98% | 用水稀释 | |
| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①
中溶液呈棕红色说明产生了②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。
(1)海水淡化的方法为____ (写出其中一种即可)。
(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____ 。
(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的____ (填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____ 。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____ ；充分反应后，要提取还要进行的操作为____ 、蒸馏。
(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ ；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入____ (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___ 。
(1)海水淡化的方法为
(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为
(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为
(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式
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(0.65)
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【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____ （填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____ （填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____ ，选择上述图_____ （填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____ ，选择上述图_____ （填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.请回答实验室制取蒸馏水的有关问题。
(1)写出下列仪器的名称：a．___________ b． ___________
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________ ，将仪器补充完整后进行实验。冷却水由___________ (填f或g，下同)口通入，___________ 口流出。
(3)实验开始几分钟后，发现忘记添加沸石，此时应该进行的操作是___________ 。
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，请回答提取碘的有关问题。
(4)图中操作⑤，还可选择的试剂是___________
(5)操作⑤需要使用的主要玻璃仪器为___________ 。
(6)操作⑤的萃取环节结束后，分液漏斗中上层液体呈___________ 色；打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口放出时，却未见液体流下，原因可能是___________ 。
(1)写出下列仪器的名称：a．
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
(3)实验开始几分钟后，发现忘记添加沸石，此时应该进行的操作是
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，请回答提取碘的有关问题。
(4)图中操作⑤，还可选择的试剂是___________
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．醋酸 | D．汽油 |
(6)操作⑤的萃取环节结束后，分液漏斗中上层液体呈
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(0.65)
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【推荐3】Ⅰ.海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为___________ (填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________ 。
(2)步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是___________ 。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质(
)，同时得到强碱性物质。
(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：___________ 。
Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(4)四个途径中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(6)比较
、
和的氧化性强弱：___________ 。
(1)步骤③的实验操作为
(2)步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系： (4)四个途径中属于氧化还原反应的是
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：(6)比较
、和的氧化性强弱：
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【推荐1】海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：
已知在碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
(1)步骤⑫的操作名称为___________ 。
(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入
、
，应先通入__________ 。
(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________ 。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________ 。
(4)步骤⑧的目的是________________________________________ 。
(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________ （填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______ 。
a. 裂化汽油 b. 苯 c. 酒精 d. 四氯化碳
已知
在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：
(1)步骤⑫的操作名称为
(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入
、，应先通入(3)步骤⑥的化学方程式为
(4)步骤⑧的目的是
(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为
a. 裂化汽油 b. 苯 c. 酒精 d. 四氯化碳
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(0.65)
【推荐2】海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl2、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_______________ 。
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是____________ (填序号)。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2 作冷却剂的原因是___________________ （用化学方程式表示）。
(4)上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
(5)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________ 。
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2 作冷却剂的原因是
(4)上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
(5)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是
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解题方法
【推荐3】海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：
已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：
(1)步骤③的操作名称为___________
(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入___________
(3)步骤⑥的化学方程式为___________ 步骤⑨的离子方程式为___________
(4)步骤⑧的目的是___________
(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为___________ (填字母)，需要用到的玻璃仪器名称为___________
a.裂化汽油 b.苯 c.酒精 d.四氯化碳
已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：
(1)步骤③的操作名称为
(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入
(3)步骤⑥的化学方程式为
(4)步骤⑧的目的是
(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为
a.裂化汽油 b.苯 c.酒精 d.四氯化碳
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