I、
(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole^-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。

(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。

II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(4)锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。
(5)空气中的CO₂、H₂O影响电池放电。探究H₂O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极：LiOH                                        B极：Li₂O₂、LiOH
①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。
②H₂O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
(6)探究CO₂对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O₂的比值[ ]。

实验	i	ii	iii
气体	O2	CO2
	≈2		≈2

①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。
②下列分析正确的是_________________。
a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li₂O₂
c．ⅲ中 ，说明CO₂未与Li₂O₂反应