【推荐1】现有a～g7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。
A.和                                B.和                         C.和                  D.和
(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。
A.                           B.                           C.                           D.
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。
(4)与可形成一种化合物，其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

【推荐3】下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素⑥在元素周期表的位置是_______。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是(填化学式)_______。
(3)这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是(填化学式)_______。
(4)元素②的简单离子的离子结构示意图为_______。
(5)③④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用对应的离子符号表示)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①	②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。
（3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。
（4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。
（5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。
（6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是__________；
（2）Ne 原子结构示意图为__________；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是___；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___；
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的是______；
（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式__________________________________________。

【推荐3】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W