CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 |
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
D.Y应该是一种还原剂 |
更新时间:2023-04-03 15:12:21
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【推荐1】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 |
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH |
D.滤液Ⅲ中无Fe3+,在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯,因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。 |
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【推荐2】实验室中使用硫酸和硝酸时,对应关系错误的是
A.稀硫酸:制备氢气 | B.稀硝酸:清洗附有银单质的试管 |
C.浓硫酸:干燥硫化氢 | D.浓硝酸:检验氨气 |
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【推荐1】碳跟浓硫酸共热产生气体X,铜跟浓硝酸反应产生气体Y,将X与Y同时通入装有稀BaCl2溶液的洗瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡 | B.在Z导管口处可收集到无色气体NO |
C.在Z导管出来的气体中可能不含CO2 | D.洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡 |
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解题方法
【推荐2】在Cu与浓的反应中,浓的作用是
A.酸性 | B.还原性 | C.氧化性 | D.氧化性和酸性 |
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【推荐3】利用图示装置制备和收集气体,合理的是
选项 | 固体A | 试剂B | 试剂C | 制备和收集的气体 |
A | 生石灰 | 浓氨水 | 水 | NH3 |
B | Na2SO3 | 70%硫酸 | 饱和亚硫酸氢钠溶液 | SO2 |
C | MnO2 | 浓盐酸 | 饱和食盐水 | Cl2 |
D | Cu | 浓硝酸 | 水 | NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A.若单质为碳,氧化物可以为CO |
B.单质Ca能实现上述物质间的转化 |
C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3 |
D.“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律 |
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【推荐2】现有Si和Al2O3的固体混合物样品,加入NaOH溶液使混合物完全溶解,所得溶液中c(Na+) : c([Al(OH)4]-) : c(OH—) = 6:2:1,则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为
A.7:8 | B.3:1 | C.3:2 | D.7:16 |
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【推荐3】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: |
B.Na2O2和等物质的量的CO2、H2O(g): |
C.NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物: |
D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式: |
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【推荐1】狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述:“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉,一炉中著铜盘,使定,即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟,以物扇之,其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为
A.H2O | B.SO2 | C.稀硫酸 | D.CuSO4溶液 |
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【推荐2】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 |
B.利用途径③制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol |
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②=③ |
D.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
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解题方法
【推荐3】下列指定反应的离子方程式,正确的是
A.向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀: |
B.钠与水反应: |
C.将氯气通入水中: |
D.在溶液中滴入溶液: |
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