利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
| A．外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极 |
| B．电池温度越高，越有利于N2的产生 |
C．非生物电极的电极反应式： |
| D．若生成1molN2，则反应中一定转移8mol电子 |
更新时间：2023-04-16 16:03:49
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【推荐1】
在强碱性溶液中主要以
形式存在。
燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为
。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是
在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是| A．Al极发生氧化反应 |
| B．电流由Pt极经负载流向Al极 |
C．放电时， 向Al极迁移 |
D．若正极生成 ，电路经过2.4mol电子，电池效率为60% |
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解题方法
【推荐2】某原电池以铂、银为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2 =2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是
| A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快 |
| B．铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl- |
| C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 |
| D．电子移动方向：银→外电路导线→铂 |
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。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是
单选题
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【推荐1】下列关于各图的说法，不正确的是
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉—KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源负极相连 |
| C．③中电子由a极流向b极 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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【推荐2】流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．a为正极，b为负极 |
B．该电池工作时 电极附近溶液的pH增大 |
C．b极的电极反应为 |
| D．电流由b极流出，经导线流向a极 |
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解题方法
【推荐3】微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误 的是
| A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 |
| B．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1 |
| C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g |
| D．负极反应为CH3COO-＋2H2O-8e-=2CO2↑＋7H＋ |
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【推荐1】一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误 的是
| A．a为阴离子交换膜 |
B．放电时负极反应为 |
C．为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属 板 |
D．热解的离子方程式为 |
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【推荐2】取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和
溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
| A．锌片附近琼脂颜色变红 |
B．铁钉上的电极反应式： |
| C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 |
| D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块 |
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解题方法
【推荐3】2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH—，并实现其定向通过，则下列说法错误的是
| A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 |
| B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 |
| C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e—+2OH—=ZnO+H2O |
| D．当电路通过1mol e—时，整个电池系统质量会增大2.6 g |
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解题方法
【推荐1】Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为Li和C，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，其工作示意图如图所示。下列叙述中正确的是
| A．电池工作时负极材料是Li，发生还原反应 |
| B．电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极 |
| C．外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体 |
| D．电池必须在无水、无氧的条件下进行工作 |
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【推荐2】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑ |
| B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
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;下列说法不正确的是
极为阴极
从I室向II室迁移
溶液的浓度增大
，电极a质量理论上增加
