【推荐1】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
                    
锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．                    
II.（1）氮化钠的电子式是_____________。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。
（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na⁺）___r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

   

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

【推荐3】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__________________，溶液中的阴离子向______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）.

【推荐2】利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：
(1)用Mg、A1与设计氢氧化钠溶液设计原电池，负极的电极反应为_______。
(2)用反应设计原电池，正极的电极材料为_______。
(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______(在标准状况下)L。
(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。

写出该电池的负极电极反应式_______。

【推荐3】 （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
   
（2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。
（3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO₂的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO₃^2---4e^-4CO₂,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

【推荐1】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。

回答下列问题：
(1)反应过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。
(2)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极	B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大	D．两烧杯中发生的反应相同

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为_______(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向_______，电极的电极反应式为_______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______(保留三位小数)。

【推荐2】氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
(1)通入氯气的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(2)加入铝的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(3)电子从___________极流向___________极(填“Al”或“Cl₂”)。

【推荐1】日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：

(1)写出三个装置中铁电极的电极反应式：①________，②________，③________。
(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②写出甲装置中Co电极的电极反应式：___________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。
(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________(填a或b)通入
②该电池负极的电极反应式__________。
③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol • L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol • L^-1NaOH的溶液中，如图所示。
   
（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论(      )
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol • L^-1H₂SO₄溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol • L^-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。
②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L

【推荐3】为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为___。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式___。
（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有___mol。