【推荐1】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。若该烃能使溴水褪色，且该烃中所有的碳原子都在一个平面上，则该烃的结构简式为________，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式_____________________。

【推荐2】（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法。有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8 g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。则有机物X的分子式为__________________。
（2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一。已知（1）中有机物X含有一个—COOH，在¹H­NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3∶1∶1∶1。则X的结构简式为___________________________________。
（3）X可以在一定条件下生成高分子化合物A，写出A的结构简式____________________，由X制得A的反应类型为_____________________________。

【推荐1】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
   
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
（1）E装置的作用是_____。
（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。
（3）装置D的作用是_____。
（4）F处读数时应该注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式为____。

【推荐2】烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^﹣1，以A和水煤气(CO、H₂)为原料在一定条件 下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知B是CO与H₂以物质的量之比为 1:1 反应的产物，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：
(1)有机物C种含有的官能团名称是_____。
(2)C+D→E的反应类型是_____。
(3)有机物B在一定条件下转化为D的化学方程式是_____。
(4)下列说法不正确的是_____。
A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物 B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化

【推荐3】有机物M是一种无色透明的液体，具有香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定M的实验式：这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物M的组成。

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。
(2)C装置的作用是_______
(3)E装置中反应的化学方程式为_______
(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______
若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，B管质量增加2.70g。
(5)该样品M的实验式为______
步骤二：质谱法确定分子式：
(6)如图是该有机物M的质谱图，则其相对分子质量为_____，分子式为_____。

步骤三：确定M的结构简式。
(7)M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

【推荐1】A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Fe(OH)₃胶体中悬浮的Fe(OH)₃沉淀___；
（2）从碘水中提取碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）除去粗盐中的泥沙___；
（5）与海水晒盐原理相符的是___。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①_______________写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________________
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为_________

A．酒精、四氯化碳	B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸	D．汽油、甘油

（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有_______性质。

【推荐3】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是________（写元素符号）。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中________。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：________。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入________溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

【推荐1】如图(I)中瓶a内放入20mL 6mol∙L⁻¹盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧瓶口和侧口都不漏气。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为w₁g。根据实验现象填空：
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大，如图(Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为w₂g。则w₁和w₂的大小关系是____(不考虑气球浮力的影响)。

(2)实验室需要95mL 6mol∙L⁻¹NaOH溶液，配制时需要NaOH固体___克。
①要用到的玻璃仪器有___，在操作中，玻璃棒的作用是___。
②在操作中出现下列情况会导致所配制的溶液浓度偏低的是___(填序号)。
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移时有液体溅出④定容时仰视⑤没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯。
(3)取25mL 6mol∙L⁻¹NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，再将滴管插入图(Ⅱ)的胶管c口为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓)，写出使沉淀又消失的化学方程式___。
(4)将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式___。
(5)计算标况下气球内最多能产生的气体的体积为____毫升。

【推荐2】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得25.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.80g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为89.00 g。
试回答：
(1)装置A中试剂X应选用足量的___________
A．饱和NaCl溶液             B．浓H₂SO₄ C．NaHCO₃溶液               D．NaOH溶液
(2)请用文字叙述装置E的作用：___________。
(3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐3】从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。
(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。