一种应用比较广泛的甲醇(
)燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
)燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 | A．M极为负极，发生氧化反应 |
B．N极电极反应为 |
C．甲池溶液 增大，乙池溶液减小 |
D．若有 生成，则有 从甲池通过交换膜进入乙池 |
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更新时间：2023-05-02 21:03:30
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解题方法
【推荐1】 下列有关图1和图2的叙述不正确的是
| A．均发生了化学能转化为电能的过程 |
| B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 |
| C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu |
| D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高 |
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【推荐2】如图是某氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀硫酸为电解液，下列说法正确的是
| A．b电极为电池的负极，发生氧化反应 |
B．a电极的电极反应式为： |
| C．电池工作过程中能维持溶液的pH稳定 |
| D．铂电极的主要作用是催化气体分子分解为原子放电 |
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解题方法
【推荐1】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是：
| A．电池工作时，CO32－向电极A移动 |
| B．电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+ |
| C．电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ |
| D．反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－ |
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解题方法
【推荐2】分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是
| A．①②中Mg作负极 |
| B．③中电流方向由Cu流向Fe |
| C．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ |
| D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ |
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解题方法
【推荐1】硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电极a为正极，b为负极、 | B．放电时，Na+从b极区移向a极区 |
| C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－ | D．每生成1mol BO2－转移6mol电子 |
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【推荐2】下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是
| A．两套装置都可将化学能转化为电能 |
B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为 |
| C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜 |
D．电池工作时， 移向锌片 |
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【推荐1】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是
| A．铜电极上发生还原反应 |
| B．电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大 |
| C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 |
| D．电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极 |
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【推荐2】硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．Si@C电极为电池的负极 |
| B．电池工作时，H+向MnO2电极区移动 |
| C．电池放电时，MnO2发生还原反应 |
| D．放电时，当导线上每通过0.2mol电子，则会生成0.1molSiO2 |
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解题方法
【推荐3】金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
| A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 |
| B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ |
| C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9 |
| D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 |
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