锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+xLi
LiMnO4，下列有关说法不正确的是
LiMnO4，下列有关说法不正确的是| A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4 |
| B．放电过程中，内电路电流方向是从负极到正极 |
| C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 |
| D．放电时Li+向电池正极方向定向迁移 |
更新时间：2023-04-27 18:03:58
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【推荐1】某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯。电池充电时，锂离子从正极材料中出来而进入负极，放电时则反过来。那么，下列说法中不正确的是
| A．充电时发生的正极反应为LiCoO2 →Li1-xCoO2 +xLi+ + xe- |
| B．负极反应为xLi++xe- +6C→LixC6 |
| C．正极材料Li1-xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+，放电时被还原，从Co4+变为Co3+ |
| D．LiAlO2 和LiMn2O4等也可做正极材料 |
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【推荐2】带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是
| A．用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子 |
| B．盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性 |
| C．盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题 |
| D．放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路 |
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+4H+
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【推荐1】一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是
| A．电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极 |
| B．Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+ |
| C．Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过 |
| D．贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42- |
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【推荐2】氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是
| A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 |
| B．BO2－通过质子交换膜向正极移动 |
| C．负极附近溶液pH增大 |
| D．正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O |
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【推荐1】近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(
)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成
，放电总反应的离子方程式为
．下列说法错误的是
)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的离子方程式为．下列说法错误的是| A．充电时，电极Al为阴极 |
| B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低 |
| C．放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上正极质量增加9 g |
D．充电时，阳极的电极反应式为 |
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【推荐2】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是| A．放电时电子从A极通过导线流向B极 | B．放电时A是负极 |
| C．放电时Li+从右向左定向迁移 | D．钴酸锂电池为二次电池 |
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【推荐1】某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．放电时负极质量减小 |
| B．储能过程中电能转变为化学能 |
C．放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧 |
D．充电总反应： |
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【推荐2】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。结构如图所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。
下列说法不正确 的是
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列说法
| A．放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4 |
| B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 |
| C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn |
| D．充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li＋向左移动 |
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