化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是
| A．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| B．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 |
| C．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 |
| D．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 |
更新时间：2023-05-19 21:52:57
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单选题
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解题方法
【推荐1】盐酸羟胺(NH2OH·HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2.下列说法正确的是
| A．Pt电极为原电池的正极 |
| B．Cl-通过离子交换膜到左极室 |
| C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大 |
| D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole- |
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【推荐2】以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是
| A．H2在负极放电 |
B．正极的电极反应： |
C．外电路转移 ，理论上生成4molH2O |
| D．O2-向负极移动 |
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材料，电池反应为
。下列说法错误的是
的量越少
电子，负极材料减重
单选题
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解题方法
【推荐1】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
| A．溶液中OH-向电极a移动 |
| B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 |
| C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6AOH-=N2+6H2O |
| D．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a |
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适中
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组设计的原电池装置如图，下列叙述错误的是
A．负极的电极反应式为： |
| B．石墨棒为正极，一段时间后质量增加 |
C．离子导体中的 向石墨棒方向移动 |
| D．电子的流动方向是：铁片→导线→石墨棒 |
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+H2O
单选题
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适中
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【推荐1】工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中
在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法，不正确 的是
在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法，
| A．过程①②③均在负极发生 | B．过程③的电极反应式为： |
| C．过程④中有非极性键形成 | D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
| A．a>b>c>d | B．a>c>d>b | C．c>a>b>d | D．b>d>c>a |
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适中
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解题方法
【推荐1】某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
| A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3 |
| B．放电时，N极质量将增重 |
| C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2 |
| D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小 |
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【推荐2】级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高了电池的能量密度。某水系级联电池，工作原理如图所示
溶液，步骤2中的电池反应为：
(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是
溶液，步骤2中的电池反应为：(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是A．放电时，步骤1的正极反应式为 |
B． 对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电池工作效率 |
| C．若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4g |
| D．步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多 |
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，下列有关该电池的说法错误的是（
、负极为
升高
