【推荐1】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）
(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。
(3)如下图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。

(4)准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：

①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。
②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。
③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。

【推荐2】生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为______。(用含的表达式表达)
(2)“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：质量分数为25%、密度为、净含量为1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中的物质的量浓度为______。(计算结果保留至小数点后一位)
②现实验室需要用上述溶液配制400mL 0.2mol/L的溶液。则需量取______mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈(铁锈未脱落)
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行移液
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)若所配制的Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为______，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为______。

【推荐1】一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。
①中的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。

(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。

【推荐2】三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃== FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。