下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)
的绝对值均正确)A．  (反应热) |
B．  (燃烧热) |
C．  (反应热) |
D．  (中和热) |
更新时间：2023-05-08 10:31:53
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【推荐1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1 |
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【推荐2】已知4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是| A．因为该反应为放热反应，所以不用加热就可以快速发生 |
| B．当该反应达到平衡状态后，给容器升温，平衡将逆向移动，导致ΔH增大 |
| C．向密闭容器中投入2mol氨气和足量氧气，充分反应后放出的热量小于452.5kJ |
D．4NO(g)＋6H2O(l)  4NH3(g)＋5O2(g) ΔH=+905 kJ/mol |
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【推荐1】在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．已知： ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 |
B．已知：反应 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，ΔS>0 |
| C．已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ |
D．已知  ，则 燃烧热为3200.8kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol |
| C．CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．甲烷的摩尔燃烧焓为 甲烷完全燃烧放出 热量时，生成 个数为 |
B．氢氧燃料电池中，负极有 气体参与反应时，转移的电子数为 |
C．氯碱工业中，制备 烧碱时阴极生成气体的分子数为 |
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子的总数为 |
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解题方法
【推荐3】25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是
| A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 |
B． CH4 (g)+  O2 (g) =CO2 (g)+ H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 |
| C．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 |
| D．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 |
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式正确的是
| A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1<Q2 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，达到平衡时放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
| C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．反应 的可通过下式估算： 反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和 |
B．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： |
C．由反应 可知，含 的稀溶液与含 的稀溶液恰好完全反应时，放出 的热量 |
D．已知 ， ，则 |
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