实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：(1)欲检验Na2CO3中存在钠元素，可使用的方法______

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：63 题号：19203716

实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验Na₂CO₃中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na₂CO₃溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)


A	B	C	D

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na₂CO₃溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：
实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：

实验分析与解释：
(6)仪器a的名称是_______。
(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4

22-23高二下·上海闵行·期中查看更多[1]

更新时间：2023-05-09 18:31:38 |

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【知识点】焰色试验解读碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断金属及其化合物的转化

【推荐1】已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_____________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________。
(4)A与水反应的化学方程式为_______________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是______________________。
(6)W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为_______。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为______________________。

2016-12-09更新 | 607次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐2】下表列出了10种元素在周期表中的位置。

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VI	VIIA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

按要求回答下列问题：
(1)元素①的元素符号为___________，该元素的最简单氢化物中化学键类型为_________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。
(2)②、③、⑤三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为______(用离子符号表示)。
(3)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
(4)元素⑦与元素⑨形成化合物的电子式是___________，在酒精灯外焰上灼烧该化合物时，透过___________观察火焰呈___________色。
(5)判断元素⑧和⑩的非金属性强弱________，从原子结构的角度解释原因_________。

2024-02-06更新 | 53次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

以气体制备为载体的定性考查

【推荐3】有X、Y、A、B、C、D、E七种物质，其中X、Y是与呼吸有关的两种气体，A是单质，B、C、D、E是化合物，其焰色反应均为黄色，它们之间具有下列转化关系（部分反应物、产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A是_____，少量的A保存在______________；B的主要用途是_____（答出一点即可），E的俗名是_____；
（2）C与E反应的离子方程式是______________________________；
（3）D与Y反应的化学方程式是___________________________；
（4）将D固体置于圆底烧瓶中，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到纯净的气体X，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式是_______，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________，Ⅲ的作用是___________。生成1molX气体，转移电子为________mol。

2017-12-15更新 | 89次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】Ⅰ.有两个试管分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，

(1)分别加入澄清石灰水，产生沉淀的是_______，(填写试管序号，下同。)
(2)逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者的是_______。
Ⅱ.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(3)可以通过_______来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：_______。写出该反应的离子方程式：_______。
(5)写铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(6)现将一包铜铁的混合粉末放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，该固体不和盐酸反应。关于烧杯中物质组成的说法正确的是_______。(填序号)。

A．溶液中有FeCl₂	B．溶液中含有FeCl₂、FeCl₃
C．固体中含有铜和铁	D．溶液中只含FeCl₃

2022-09-16更新 | 98次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】【任务一】某小组研究

和

的性质，实验如下：

步骤	实验操作	观察到的实验现象
步骤	实验操作
①	在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

(1)室温时，

的溶解度大于

的实验证据是_______。
(2)该实验_______(填“能”或“不能”)说明

溶液的碱性强于

溶液，若不能，请说明理由_______。
(3)实验③中

溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是_______(用离子方程式说明)。
【任务二】为进一步探究

和

的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号	实验操作	实验数据
④
⑤

信息提示：溶液

越小，

的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验④中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(5)实验⑤中，

溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，

未参与该反应的实验证据是_______。
【任务三】探究

和的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(6)加热

时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(7)该实验所得结论是_______。

2022-11-17更新 | 99次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用物质性质探究类实验

【推荐3】某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成；
(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_______(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”) ；
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃_______ NaHCO₃ (填“ ＞ ”或“ ＜”)；
(3)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了16.8g NaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的质量为_______g。
(4)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。

2023-05-12更新 | 99次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制仪器的使用与基本操作

【推荐1】实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量碳酸钠晶体_______g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_______ (填字母)，还缺少的仪器有_______。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为_______(填序号，下同)，图中错误的操作是_______，图中玻璃棒的作用有_______、_______。

(4)从配制好的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，将这50 mL的Na₂CO₃溶液稀释至100 mL，稀释后Na₂CO₃溶液的浓度变为_______

。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D．定容时俯视刻度线
E．称量固体时，砝码生锈

2021-11-17更新 | 165次组卷

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名校

【推荐2】某化学实验室需要

硫酸溶液

。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为

的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①

②

③

④

四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号) _______。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的

溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

2023-07-30更新 | 205次组卷

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名校

【推荐3】实验室需要 0.50 mol·L^-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L^-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

2018-01-10更新 | 163次组卷

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名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

氢氧化钠溶液
化学式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.2 g/cm³
溶质质量分数：20％

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)现在要配制100 mL该浓度的NaOH溶液，需称量____g固体氢氧化钠。
溶液配制的基本步骤如图：

(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)：_______。
(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_______。
(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______；
③定容时俯视观察液面：_______。
④未冷却就迅速转移到容量瓶中：_______。

2023-01-14更新 | 54次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】某化学实验室需要0.5mol∙L^-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g∙cm^-3的浓硫酸来配制

、0.5mol∙L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

2023-09-04更新 | 114次组卷

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)用10mol·L^-1浓硫酸配制1mol·L^-1酸，所用玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还需要部分仪器，以下仪器不需要用到的是___________(填序号)。
a.量筒　　b.玻璃棒　　c.漏斗　　d.胶头滴管　　e.托盘天平
(2)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是___________。
(3)步骤②加入过量H₂O₂的目的是___________。
(4)步骤③中反应的离子方程式是___________。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、___________称量。
(6)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________g。

2022-01-20更新 | 115次组卷

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