在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)
| A．0.3 | B．0.225 | C．0.6 | D．0.45 |
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更新时间：2023-05-10 20:52:41
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【推荐1】下列离子在溶液中能大量共存的是
A．AlO 、K+、H+、Cl- | B．H+、Fe2+、NO 、SO |
| C．Na+、Fe3+、NO、SCN- | D．Na+、K+、SO 、S2- |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是
A． =1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 |
B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、 |
C．能使酚酞变红色的溶液中： 、K+、 ClO-、Cl- |
| D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、 |
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【推荐1】下列有关的计算分析不正确 的是（ ）
| A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol |
| B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol |
| C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c |
| D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 |
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解题方法
【推荐2】CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）
| A．(m-3.2)g | B．(2m-3.2)g | C．(m-1.6)g | D．(2m-1.6)g |
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mol
mol
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(0.65)
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【推荐1】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 |
| B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol |
| C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ |
| D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
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(0.65)
【推荐2】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
| A．用氯化铁溶液腐蚀铜板： Cu + Fe3＋ = Cu2＋ + Fe2＋ |
| B．将铜片插入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| C．向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 ++ OH－ = NH3↑+ H2O |
| D．向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2－+ CO2 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 2CO32－ |
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【推荐3】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．18gH2O所含原子数为NA |
| B．常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA |
| C．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间 |
| D．3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA |
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