【推荐1】有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^﹣、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO、H⁺，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2mol/L	B．100mL溶液中含0.01mol CO
C．Cl﹣一定存在	D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

【推荐2】根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液定是钠盐溶液
B	向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸	先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解	亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D	向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液	溶液变红	c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素

B．加入浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石荔试纸放在试管口变蓝，证明原固体一定有

C．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定有

D．加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

【推荐1】下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+

C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+

【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO42－
B	向CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
C	将0.1mol·L－1AgNO3溶液滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1NaI溶液	先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀	AgCl的溶度积比AgI大
D	向盐酸酸化的FeCl2溶液中，滴加KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	Fe2＋具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子

B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑