【推荐1】下列说法正确的是

A．的燃烧热，则

B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量

C．

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明石墨比金刚石稳定

【推荐2】已知反应：①101kPa时，C(s)＋O₂(g)＝CO（g）   △H₁＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（        ）

A．①是碳的燃烧热的热化学方程式

B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【推荐3】下列说法不正确的是

A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)

C．   能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．用溶液和溶液反应测定中和热：

【推荐1】下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

【推荐2】利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是

A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入

B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀

C．不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响

【推荐3】强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H⁺（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；ΔH₁
HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH₂
上述均系在溶液中进行的反应，ΔH₁、ΔH₂的关系正确的是（       ）

A．ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol	B．ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol
C．ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol	D．无法比较