强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/ mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH2
上述均系在溶液中进行的反应,ΔH1、ΔH2的关系正确的是( )
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/ mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH2
上述均系在溶液中进行的反应,ΔH1、ΔH2的关系正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2=-57.3 kJ/mol | B.ΔH1>ΔH2=-57.3 kJ/mol |
C.ΔH1<ΔH2<-57.3 kJ/mol | D.无法比较 |
更新时间:2019-10-16 14:29:42
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【推荐1】下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 |
B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应 |
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质 |
D.向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3 |
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【推荐2】用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A | B | C | D | |
实验装置 | ||||
实验目的 | 除去苯中混有的水 | 制备并收集少量NO2 | 实验室焙烧硫酸铜晶体 | 测定中和反应的反应热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.已知 ,将和充入密闭容器中,使其充分反应,放出的热量是。 |
C. |
D.已知 ,若将含的浓溶液与含的稀溶液混合,则放出的热量大于 |
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解题方法
【推荐1】下列说法中不正确的是
A.铜活泼性较弱,和氧气反应需要加热,但该反应是一个放热反应 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.NaOH溶于水时溶液温度升高,是放热反应 |
D.1L 18mol·L-1的浓硫酸和3L 12mol·L-1的浓盐酸与足量烧碱溶液作用时放出热量不同 |
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名校
【推荐2】关于中和反应反应热的测定实验,下列说法正确的是
A.为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量 |
B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) |
C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 |
D.测完酸溶液的温度后,未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度,会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大 |
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【推荐1】已知:
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3
则△H和Q的大小顺序分别为
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3
则△H和Q的大小顺序分别为
A.△H2>△H1>△H3,Q2>Q1>Q3 | B.△H2<△H1<△H3,Q2>Q1>Q3 |
C.△H2>△H1>△H3,Q2<Q1<Q3 | D.△H2<△H1<△H3,Q2<Q1<Q3 |
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【推荐2】下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是
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C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2 |
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