用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
A.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 |
B.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀 |
C.检验试液中的:试液气体试纸变蓝 |
D.检验试液中的I-:试液黄色溶液深黄色溶液 |
更新时间:2023-05-16 21:49:18
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【推荐1】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释不正确的是
现象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现还原性 |
B | 铝片放入浓硫酸中,无明显变化 | 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 |
C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH |
D | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向某溶液中加入溶液并加热,产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 | 该溶液中存在 |
B | 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,发现火焰呈黄色 | 原溶液中存在 |
C | 向某溶液中加入适量稀盐酸,产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 原溶液中可能存在 |
D | 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中,生成白色沉淀 | 非金属性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) |
B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42-) |
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) |
D.浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性) |
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【推荐2】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并微热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色,一定有NH |
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ca2+ |
C.检验Na2SO4溶液中含有Cl-的方法是。先加足量Ba(OH)2溶液,再加AgNO3溶液 |
D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,一定不含有钠离子 |
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【推荐1】下列关于化学实验的表述正确的是
A.为除去KI固体中的少量I2单质,可将固体溶解后采取如图所示操作 |
B.为除去H2中混有的少量HCl,可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.检验FeSO4溶液中是否有Fe2(SO4)3,可选用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 |
D.“凡渍药酒,皆须细切,……,便可漉出”,“漉出”指的是过滤 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 |
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤 |
C.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀, 则证明原溶液中有Cl- |
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则该溶液中一定含有Fe2+ |
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【推荐1】某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,依次进行下列实验,且每一步所加的试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
(3) | 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 |
A.肯定含有的离子是①②⑥ |
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦ |
C.可能含有的离子是①③ |
D.该实验无法确定是否含有③④ |
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有SO42- |
B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在CO32- |
C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42- |
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
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