【推荐1】聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

【推荐2】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
②C→D：______________________________________________________________________

【推荐1】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

【推荐2】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

(1)写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学式______________。
(2)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________。
(3)X的化学式是______________。

【推荐3】某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

(1)C的化学式是___________，A的电子式是___________。
(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
(3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。

【推荐1】工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl₄，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干燥的氧气并在实验室制备SiCl₄的部分装置示意图(注: SiCl₄遇水易水解)。

（1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________
（2）上图C装置的作用是_______________。
（3）装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl₄，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。
（4）经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH^-，吸收液中阴离子肯定存在Cl^-和SO₄^2-，原因是__________(用离子方程式解释)。
（5）有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO₂的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO₃^2-，假设2:只有ClO^-，假设3:……
设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。   

实验步骤(简述操作过程)	预期现象	结论
向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到	____________。 ____________。	假设1成立
向b试管中滴加______________	溶液变为蓝色。	假设2成立

【推荐2】图1、图2分别是甲同学和乙同学设计的制溴苯的装置。已知制备溴苯的反应是放热反应。

通过分析回答下列问题：
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为：________________________________。
(2)实验时，图1中看到的现象有：
①______________________________________________________。
②______________________________________________________。
(3)图2的操作和现象：
①中先关闭K₂，开启K₁和漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始，观察到：____________________________________。
②关闭K₁和漏斗活塞，开启K₂发现___________________________________。
(4)比较两装置，图2优于图1有(答出主要的三点)：
①______________________________________________________。
②______________________________________________________。
③______________________________________________________。

【推荐3】甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：
铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品
已知：
相关物质的信息如下表所示

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸		75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大：难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化

(一)固体的制备

(1)实验开始时应先开和_______，关_______(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。
(2)三颈瓶中生成的离子方程式为_______。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的溶液调节为5左右，过高或过低都会使产率下降，原因是_______。

(4)当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_______。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_______、_______(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a．热水       b．冰水       c．乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)滴定时应选择_______滴定管。
(7)甘氨酸亚铁晶体中的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。
(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有和且存在五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如下图所示，则的配位数为_______。