【推荐2】有机化合物的同分异构体中符合条件：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______。

【推荐3】有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
(1)有机物X的质谱图为：

则该有机物X的相对分子质量是___________。
(2)将10.0 g X在足量O₂中充分燃烧，并使其产物 依次通过足量的无水CaCl₂和KOH浓溶液，发现无水CaCl₂增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。试计算有机物X的分子式，并写出计算过程___________。
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1.则有机物X的结构简式是___________。
(4)写出的名称：___________
(5)写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式为：___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)写出乙烯分子的电子式：________。
(2)写出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的结构简式_____________。
(3)立方烷 的一氯代物有__________种，它的六氯代物有________种。
(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是________。
①CH₃（CH₂）₂CH₃ ②CH₃（CH₂）₃CH₃ ③（CH₃）₃CH     ④（CH₃）₂CHCH₂CH₃
A．②④①③   B．④②①③     C．④③②①   D．②④③①
(5)下列选项中互为同系物的是________；互为同分异构体的是________；属于同种物质的是________。

①O₂和O₃     ②¹H、²H、³H     ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

【推荐2】在烷烃分子中，—CH₃、—CH₂—、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如：分子中n₁=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1.试根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数为n₀，n₀与n₁、n₂、n₃、n₄的关系是：n₀=___________或n₀=___________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n₁=___________。
(3)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，则该烃分子应含___________个碳原子，其结构简式可能有___________种。其中一氯代物有4种同分异构体的是___________(填结构简式)。
(4)若某种共价化合物分子中含有C、N、H三种元素，其数目分别用a、b、c表示，则氢原子数目最多为c=___________。
(5)若某种共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，其数目分别用a、b、c、d表示，则氢原子数目最多为d=___________。

【推荐3】已知某烷烃分子中电子总数为42。
（1）该烷烃的分子式为_____________________________________。
（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。

【推荐1】天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：+((Z—COOR、—COOH等)
回答下列问题：
化合物H含有手性碳原子的数目为___，下列物质不能与H发生反应的是___(填序号)。
A．CHCl₃ B．NaOH溶液          C．酸性KMnO₄溶液 D．金属Na

【推荐2】今有化合物，甲：       乙：       丙：
（1）甲、乙、丙之间是否互为同分异构体 ____（填“是”、“否”）请写出丙中含氧官能团的称：_______。
（2）写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体：___________
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：______________。
鉴别乙的方法：_____________________。
鉴别丙的方法：______________。

【推荐3】分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。
(1)C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。
a．能发生水解反应                 
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上   
d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。
② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。
(2)C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。
②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。
③甲跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是：____________

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。

(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是⁷⁵As，它的中子数为_______。
②已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a.含有离子键和共价键            b.能与NaOH溶液反应
c.与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.热稳定性：NH₃>PH₃
b.酸性：HNO₃>H₃AsO₄
c. As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

【推荐2】下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其与反应的化学方程式是___________。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。
(3)非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。
(5)下列关于①的说法正确的是___________。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
(2)Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄______H₂SeO₄（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。