非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空:
(1)为了达到更好的消毒效果,我国已开始使用新的自来水消毒剂,如臭氧、___________ (填“
”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料,在浓硝酸的运输过程中,可选择___________ (填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构,可用作砂纸和砂轮的磨料,其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________ (填“离子键”或“共价键”)。
(1)为了达到更好的消毒效果,我国已开始使用新的自来水消毒剂,如臭氧、
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(2)硝酸是一种重要的化工原料,在浓硝酸的运输过程中,可选择
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构,可用作砂纸和砂轮的磨料,其中碳原子和硅原子之间的相互作用为
更新时间:2023-06-28 10:12:54
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【推荐1】A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素.A的原子半径在元素周期表中最小;Q的一种核素可用于测定文物年代;W的单质氧化性最强;M与X的价电子数相等,X的价电子数等于周期序数;Y与Q同主族;Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.请回答下列问题:
(1)M的元素名称___________ ;Q可用于测定文物年代的核素是___________ (填核素符号);
(2)Z在元素周期表中的位置___________ ;
(3)T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(4)Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________ ;
(5)工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品,其化学方程式为:___________ ;
(6)离子化合物
常用于合成有机物,其阴离子的电子式为___________ ;
(7)铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为:___________ ;
(8)一定条件下,Z单质与一定量硝酸恰好完全反应,同时生成两种气体,且两种气体的量相同;向反应后的溶液中加入铜片,铜片不溶解.写出该反应的离子方程式:___________ ;
(1)M的元素名称
(2)Z在元素周期表中的位置
(3)T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为
(4)Y的氧化物与AW反应的化学方程式
(5)工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品,其化学方程式为:
(6)离子化合物
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(7)铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为:
(8)一定条件下,Z单质与一定量硝酸恰好完全反应,同时生成两种气体,且两种气体的量相同;向反应后的溶液中加入铜片,铜片不溶解.写出该反应的离子方程式:
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【推荐2】氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
(1)物质A是___________ ;向吸收塔中通入过量A的目的是___________ 。
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)为避免
尾气污染环境,常用NaOH或
溶液吸收。
已知:①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/854b1d5ba50a6f8bdebb1d1420ce939c.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e00d43e251dabbd3e8de3b3139b2a309.png)
写出
溶液吸收
的化学方程式:___________ 。
(4)取少量吸收塔产生的浓浓硝酸于具支试管中,按如图装置进行实验,观察到具支试管中的实验现象是___________ 。
(1)物质A是
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式:
(3)为避免
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已知:①
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②
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写出
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【推荐3】回答下列问题
(1)SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料_______ (写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备粗硅的化学方程式为_______ 。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______ (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_______ 。
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,则原因是_______ (用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐,则原因是_______ 。硝酸是一种易挥发性的酸,用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟,白烟的成分是_______ 。
(1)SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,则原因是
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【推荐1】下表是元素周期表一部分,列出了十种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(1)在上述元素中,非金属性最强的是________ (填元素名称),原子半径最大的是_____ (填元素符号),⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________ 。
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________ (填物质化学式)。
(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体,用电子式表示其形成过程____________________________ 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:___________ ,该物质所含化学键类型为__________________ ,写出X与水反应的离子方程式_____________________ 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________ 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式为________________________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
4 | ② | ⑩ |
(1)在上述元素中,非金属性最强的是
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体,用电子式表示其形成过程
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式为
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【推荐2】判断a、氧化锰;b、碘化氢;c、氢氧化钠;d、硫酸,属于离子化合物的有_____ ,属于共价化合物的有_____ 。
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【推荐3】根据共价键的形成回答下列问题:
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________ 。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________ 。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________ 。
(4)根据共用电子对是否偏移,共价键可分为________ 键和________ 键。
(1)原子间形成共价键原因是
(2)共价键的形成条件是
(3)共价键的实质是
(4)根据共用电子对是否偏移,共价键可分为
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