【推荐1】填空。
(1)汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_______。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，写出氨气转化的化学方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：_______。
②与按物质的量之比为被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________。

【推荐3】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。

(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂____、____、____、____、____。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式____。

【推荐1】研究NO、NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨        b．沙尘暴         c.光化学烟雾        d．白色污染
（2）NO₂可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6N_A个电子转移，则参加反应的NO₂的物质的量为___________。
（3）NH₃也是重要的含氮化合物，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。
①写出反应的化学方程式_________________     
②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________
（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是___________mol。

【推荐2】“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO₃是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO₂可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO₂混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是____。

【推荐3】氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O        ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O       ②
在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO₃转移电子物质的量是__。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×10³m³(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)

【推荐1】氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)请写出工业固氮的化学方程式：_______。
(2)下列有关氮元素的说法正确的是_______。
A．氮气因为其化学性质不活泼，可以作保护气，比如充填食品包装，充填电灯泡等
B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性
C．氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素
(3)豆科植物种植时不需施加氮肥的原因是_______。

【推荐2】氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
(1)下列变化中，属于固氮的是 _______(填字母)。 
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮       
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH₄Cl和熟石灰制备氨气
D.NO₂溶于水得到HNO₃
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
(2)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO₂通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO₃和NaNO₂，写出其反应方程式：_______。 
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b是 _______(填“正极”或“负极”)。 
②电极b的电极反应式为_______。