【推荐1】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）饮用水可用明矾、铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]净化，用____(填方法名称)检验它们在水中形成了胶体。
（2）CuAlO₂是重要的化工产品，通常用氢氧化铝和氢氧化铜按一定比例混合在高温下反应制备。配平化学方程式:　　　　Cu(OH)₂+　　　　Al(OH)₃　　　　CuAlO₂+　　　　+　　　　H₂O。___________
（3）冰晶石(Na₃AlF₆)是工业冶炼铝的助熔剂。工业上将碳酸钠、氢氧化铝与氢氟酸按一定比例混合在高温下反应制备冰晶石。在该反应中理想的Na₂CO₃、HF投料的物质的量之比为______。
（4）工业上，用真空碳热还原-氯化法制备金属铝，其中间产物有Al₄C₃。Al₄C₃与盐酸反应生成一种含氢质量分数最高的烃，写出该反应的离子方程式_____________。
（5）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料。一般在氩气环境中将一定量的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸收氢得到混合物Y(含MgH₂和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是___________。
②写出镁铝合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式________________。
③在6 mol·L^-1盐酸中，混合物Y能完全释放出H₂。a mol镁铝合金完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为______mol。

【推荐3】按要求进行计算，直接写出结果。
(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。
(2)含氧原子的的质量是_______g。
(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。
(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。
(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

【推荐1】已知高温条件下2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_____________，______________元素被氧化。
②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。
③欲除去产物中的Al₂O₃，请写出所加试剂的离子反应方程式___________________。

【推荐2】现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。
(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

【推荐3】铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；
(4)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。
(5).加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

【推荐1】已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　
请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
答___________                                                。
　　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__     _____。

【推荐2】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小                            b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强        d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)
写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是____。
a．NH₃ b．HI   c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐3】除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。
（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。
（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
   
①气体a是_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。

【推荐1】小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应(提示：在制乙烯时易生成SO₂)。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如图。

(1)仪器各接口顺序为_______。
(2)I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为_______反应方程式为_______。
(3)II中的化学方程式是_______。
(4)III IV的作用为_______。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】胶体是一种重要的分散系。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。
(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

【推荐3】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I^-的反应规律。实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色

(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：

①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl^﹣。
②写出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中和Cl^﹣发生反应的离子方程式：___________。
(2)查阅资料：定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成。
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl_2.进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。

其中试剂X可以是___________(填字母序号)。
a.碘水b.KMnO₄溶液c.NaHSO₃溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl_2。
获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol•L-1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色

对比实验4和5，可以获得的结论是___________。