【推荐1】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol肼与足量H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.625 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为：_________________。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ/mo则16 g肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是_________________。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：_________________。
(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+66.4 kJ·mol^－1；N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－534 kJ·mol^－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
(5)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   △H=+489.0 kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H=_________。
(6)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁______ΔH₂。(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。
(2)1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）在200℃、101kPa时，0.5molH₂(g)与足量I₂(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。
（2）根据键能数据估算

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

CH₄(g)+4F₂(g) =CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol
（3） 已知：①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－a kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                                        ΔH₂＝－b kJ/mol
③2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)                              ΔH₃ = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；
2C(s)＋4H₂(g)+O₂(g) = 2CH₃OH(l)       ΔH＝_______kJ/mol。

【推荐2】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ   C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol^－1          ①
途径Ⅱ   先制成水煤气：
C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g) + H₂(g)； ΔH₂               ②
再燃料水煤气：
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)； ΔH= －566kJ·mol^－1               ③
2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；ΔH= －484 kJ·mol^－1               ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH₂＝_______________。
（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为
NO(g)＋O₃(g)==NO₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝－200.9kJ·mol^－1
NO(g)＋O₂(g)==NO₂(g)   ΔH＝－58.2kJ·mol^－1
SO₂(g)＋O₃(g)==SO₃(g)＋O₂(g)   ΔH＝－241.6kJ·mol^－1
反应3NO(g)＋O₃(g)==3NO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（4）已知下列各组热化学方程式
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂            △H=－25kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)     △H=－47kJ/mol
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式______________________________。
（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO₂ 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

【推荐3】红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式___。
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝__，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄___△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

【推荐3】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如图。

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②全部氧化成热化学方程式为___________。
(2)已知红磷比白磷稳定，且有反应：
   
   
___________(填写“>”、“<”或“=”)。
(3)研究表明，化学反应能量变化与键能有关。下列是部分化学键的键能数据。

化学键
键能()	197	360	499	x

已知：   ，白磷()及的结构如图，则x=___________。

(4)取溶液与硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：

①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为___________。
②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热()的数值变化情况。
a．量取硫酸时仰视读数：___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：___________。

【推荐1】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）   ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹
（1）H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
（2）1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

【推荐2】已知：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是_____________（填标号）。
(2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
(3)常温下，将由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量。
①混合气体中和的物质的量之比为______。
②混合气体中完全燃烧放出的热量为______。若用溶液完全吸收生成的，则消耗的物质的量为_________～___。

【推荐3】25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。______