电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H+向______ 槽移动(填“左”或“右”)。充电时，______ 极连接直流电源正极(填“a”或“b”)，其电极反应式为______ 。
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H+向
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（已下线）微专题 陌生情景中反应方程式的书写
更新时间：2023-06-27 22:06:18
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解题方法
【推荐1】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是___________ (填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的
均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
(2)乙装置中负极的电极反应式为：___________ ；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________ 
。
(3)将
与
的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得
定向移向A电极，则A电极入口通________ 气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________ 。
(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________ ，___________ 。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________ ，___________ 。
(1)以下叙述中，正确的是
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的
均减小 d．乙中电流从铜片经导线流向锌片(2)乙装置中负极的电极反应式为：
。(3)将
与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？
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【推荐2】I．下图是某锌-铜原电池装置的示意图：
(1)溶液中的H+移向___________ (填“Cu片”或“Zn片”)。
(2)Zn电极的反应式为___________ ，外电路中每转移
个电子，Zn电极质量减小___________ 克。
Ⅱ．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(3)上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________ (填序号)。
(4)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________ 。
(1)溶液中的H+移向
(2)Zn电极的反应式为
个电子，Zn电极质量减小Ⅱ．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(3)上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
(4)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是
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【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______ 。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______ mol。
(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______ (填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______ 。
(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为
(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是
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【推荐1】电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是___________ 。
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应 b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是
d． 溶液中的
向Cu片移动
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①
②
③
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气(
)，则通入的电极是___________ (填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________ 。
(4)有人以化学反应：
为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、
进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为___________ 。
(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应 b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是
d． 溶液中的向Cu片移动(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
①
② ③(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气(
)，则通入的电极是 (4)有人以化学反应：
为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为
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【推荐2】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____ （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上_________ （填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是___________________________ 和 _________________________________ ，
有关的电极反应式：锌片_________________________ ；铜片___________________________ 。
(3)图乙、图丙是一个将___________ 能转化为 _________ 能的装置，人们把它叫做原电池。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是
有关的电极反应式：锌片
(3)图乙、图丙是一个将
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【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的负极材料是___ ，电解质溶液是__ 。
②在外电路中，电子方向是从___ 极到____ 极。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___ 。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将__ 能转化为__ 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为__ 。
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___ (填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为___ 。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的负极材料是
②在外电路中，电子方向是从
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是
②该电池负极的电极反应式为
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【推荐1】锂空气电池放电时的工作原理如图所示，
(1)Li发生______ 反应(“氧化”或“还原”)，
(2)正极的电极反应式为_________ ，
(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______ ，原因是________ (用化学方程式说明)。
(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，原因是_________ 。
A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里 B.空气极以多孔碳为主，很轻
C.正极容易积蓄固体 D.使用了金或铂金作为催化剂
(1)Li发生
(2)正极的电极反应式为
(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)
(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，原因是
A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里 B.空气极以多孔碳为主，很轻
C.正极容易积蓄固体 D.使用了金或铂金作为催化剂
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【推荐2】填空题
(1)浓硝酸久置显黄色的原因(用化学方程式回答)___________
(2)氢氟酸腐蚀玻璃的原因(用化学方程式回答)___________
(3)请用实验方法证明某无色晶体是
___________
(4)下面三个化学方程式能不能设计成原电池
a．
b．
c．
请回答：若不能，说明理由：___________ ,如果能，请画出设计的简单原电池的示意图，并标出正、负极，写出电极反应式。
(1)浓硝酸久置显黄色的原因(用化学方程式回答)
(2)氢氟酸腐蚀玻璃的原因(用化学方程式回答)
(3)请用实验方法证明某无色晶体是
(4)下面三个化学方程式能不能设计成原电池
a．
b．
c．
请回答：若不能，说明理由：
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【推荐3】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________ 。
②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________ 。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________ 溶液以抑制其水解。
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________ mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。
(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为____________ ；正极反应式为__________________________ 。
②反应过程中SO42-向_______ 极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______ 克。
②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=
(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为
②反应过程中SO42-向
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了
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