写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制备乙炔______ 。
(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：______ 。
(3)乙醇的催化氧化：______ 。
(4)制备2，4，6－三硝基甲苯______ 。
(5)将丙烯通入溴水中_______ 。
(1)实验室制备乙炔
(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：
(3)乙醇的催化氧化：
(4)制备2，4，6－三硝基甲苯
(5)将丙烯通入溴水中
更新时间：2023-06-02 15:33:37
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【推荐1】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：
（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________ ，该反应的类型是________ 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________ ，该反应的类型是________ 。比较上述两种方法，第______ 种方法更好。其原因是___________________________ 。
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______ 100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______ 100%，因此，在实际生产中，采用工艺________ 更环保，更经济。
（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率
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【推荐2】某种塑料分解产物为烃,对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答：
(1)该烃的电子式为__________ 。
(2)该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：__________ 。
(3)0.1mol该烃能与__________ g溴发生加成反应，加成产物需__________ mol溴蒸气完全取代。
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答：
(1)该烃的电子式为
(2)该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
(3)0.1mol该烃能与
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解题方法
【推荐3】金属镍及其合金是工业上重要的材料。
(1)镍是有机物加氢的催化剂，写出丙烯与H2反应的化学方程式___________
(2)镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金耐腐蚀的原因是___________ ，C-276是一种大量降低含碳、硅量的镍合金，指出C-276耐腐蚀的另一原因___________ ，C-276在不同酸中的腐蚀速率如下：
下列说法不正确的是___________
A．同种酸浓度越大，腐蚀速率越快
B．阴离子对腐蚀速率有影响
C．Cf可能会促进金属腐蚀
D．c(H+)相同的硫酸腐蚀速率快于硝酸
(3)镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：
①选择多孔碳载镍电极的原因是___________
②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池内阻和离子导体的导电性等因素有关。下表列出在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率
已知：镍与铁同族性质相似，电池工作时O2会与碳反应生成CO2。
通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体的优点1：___________ ，优点2：___________ 。
(1)镍是有机物加氢的催化剂，写出丙烯与H2反应的化学方程式
(2)镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金耐腐蚀的原因是
| 介质 | 10% HNO3 | 65% HNO3 | 10% H2SO4 | 10% HCl |
| 腐蚀速率mm/年 | 748 | 29527 | 906 | 9409 |
A．同种酸浓度越大，腐蚀速率越快
B．阴离子对腐蚀速率有影响
C．Cf可能会促进金属腐蚀
D．c(H+)相同的硫酸腐蚀速率快于硝酸
(3)镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：
①选择多孔碳载镍电极的原因是
②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池内阻和离子导体的导电性等因素有关。下表列出在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率
| 离子种类 | H+ | OH- |  SO | Cl- | CO | K+ | Na+ |
| 无限稀释摩尔电导率×104/(S·m2·mol) | 349.82 | 198.0 | 79.8 | 76.34 | 72 | 73.52 | 50.11 |
通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体的优点1：
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【推荐1】A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______ ；能够发生加成反应的烃有_______ 种(填数字)；
(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______ ；
(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______ ；
(4)上述物质中互为同系物的是_______ 或_______ (填对应字母)；
(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______ 。
(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)
(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式
(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为
(4)上述物质中互为同系物的是
(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为
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【推荐2】填空
（1）按要求完成下列问题：
①甲基的电子式___________。
②写出制备TNT的化学反应方程式___________。
③反式2一丁烯的结构简式___________
（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；
（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是 。
（5）某高聚物的结构式如图：
其单体的名称为
（6）某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有________种；
②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
③1mol该物质和H2加成需H2________mol；
（7）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是
（1）按要求完成下列问题：
①甲基的电子式___________。
②写出制备TNT的化学反应方程式___________。
③反式2一丁烯的结构简式___________
（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；
（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是 。
（5）某高聚物的结构式如图：
其单体的名称为 （6）某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。①该物质苯环上一氯代物有________种；
②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
③1mol该物质和H2加成需H2________mol；
（7）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是
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【推荐3】根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。
①1，2，3—丙三醇的俗称是________________ 。
②
的系统命名为：_____________________ 。
（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。
①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____ 种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________ .
②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为____________ 。
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________ ；
②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________ ；
（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。
①1，2，3—丙三醇的俗称是
②
的系统命名为：（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。
①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有
②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：
②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：
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【推荐1】按要求写出下列反应的方程式：
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式_______________ ；
（2）乙醇催化氧化反应（铜做催化剂）_______________ ；
（3）苯与浓硝酸反应_______________ ；
（4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________ ；
（5）往氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠的离子方程式_______________ 。
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式
（2）乙醇催化氧化反应（铜做催化剂）
（3）苯与浓硝酸反应
（4）CH3CH=CH2生成高聚物
（5）往氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠的离子方程式
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【推荐2】A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式_____________________________ 。
（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应①______________________________ 反应类型：________________ ；
反应②______________________________ 反应类型：________________ ；
反应③______________________________ 反应类型：________________ ；
反应④______________________________ 反应类型：________________ ；
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：_________________________ 。
不同点：_________________________ 。
（1）写出A的化学式
（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应①
反应②
反应③
反应④
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
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【推荐3】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：
(1)H2O的电子式___________ HCN的电子式___________
(2)Fe与NaHSO4溶液反应的离子方程式___________
(3)Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________
(4)乙醇催化氧化反应的方程式___________
(5)乙醇和乙酸的酯化反应方程式___________
(1)H2O的电子式
(2)Fe与NaHSO4溶液反应的离子方程式
(3)Al与NaOH溶液反应的化学方程式
(4)乙醇催化氧化反应的方程式
(5)乙醇和乙酸的酯化反应方程式
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【推荐1】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式为____ ，结构简式为____ 。
（2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是____ （填字母）。
A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
C 水 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
乙烯
A
B
乙酸
反应②的化学方程式为________ 。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____ ，反应类型是____ 。
（1）乙烯的电子式为
（2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是
A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
C 水 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。乙烯
AB乙酸反应②的化学方程式为
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
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【推荐2】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_______ ，乙醛的结构简式是______ ；
（2）反应①的化学方程式是_________ ，反应类型是_____ ；
（3）反应③的化学方程式是_______ ，反应类型是______ ；
（4）反应⑤的化学方程式是________ ，反应类型是_______ 。
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应③的化学方程式是
（4）反应⑤的化学方程式是
您最近一年使用：0次
的邻位异构体分子内脱水的反应方程式 ．
