某盐的化学式为X3YZ6，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与
混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．简单离子半径： |
| B．X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键 |
| C．Z元素的常见价态有-1和+7 |
| D．工业上电解Y的氯化物制备Y的单质 |
更新时间：2023-07-14 13:24:26
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【推荐1】已知
、
、
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的原子序数都不超过18，它们的离子
、
、
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具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是
、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是| A．原子序数：a＞b＞c＞d |
| B．离子半径：＞＞＞ |
C．离子的氧化性： ＞ |
| D．单质的氧化性：Z＞W |
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【推荐2】W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径：X＞W |
| B．对应气态氢化物的稳定性：Z＞Y |
| C．X的金属性是同周期中最强的 |
| D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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中中心原子的价层电子对数为4
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【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构 |
D．熔融的NaHSO4发生NaHSO4=Na++HSO ，此时破坏的只有离子键 |
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【推荐2】下列观点正确的是
| A．H2O2中只存在极性键 |
| B．在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 |
| C．某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 |
| D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
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【推荐1】下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是( )
| A．镁 | B．钾 | C．铁 | D．银 |
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【推荐2】电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是
| A．工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 |
| B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极 |
| C．在镀件上镀银时可用纯银作阳极 |
| D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 |
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【推荐1】H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
| A．H2O2中氧元素的化合价为-2 |
| B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 |
| C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子 |
| D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了 |
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【推荐2】化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
| A．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 |
B．聚合硫酸铁[ ](n＜1)是新型絮凝剂，其中Fe呈+3价 |
| C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 |
| D．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 |
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