如图所示,先在小烧杯中加入某浓度的Ba(OH)2溶液50 mL,再滴入几滴酚酞溶液,接通电源,可观察到小灯泡变亮。
(1)Ba(OH)2在水中电离的方程式是_______ ;小灯泡变亮的原因是_______ 。
(2)向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液,观察到以下现象,按要求填写产生对应现象的原因:
(1)Ba(OH)2在水中电离的方程式是
(2)向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液,观察到以下现象,按要求填写产生对应现象的原因:
序号 | 现象 | 产生该现象的原因 |
1 | ① | 用化学用语表达: OH-+H+=H2O。 |
2 | 产生白色沉淀 | 用化学用语表达:② |
3 | 小灯泡变暗直至熄灭 | 文字表达:③ |
4 | 小灯泡又变亮 | 用化学用语表达:④ |
更新时间:2023-06-08 15:04:40
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【推荐1】现有以下物质:①NaOH溶液,②液氨,③BaCO3固体,④熔融KHSO4,⑤Fe(OH)3胶体,⑥铜,⑦CO2,⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是___ (填序号下同),属于强电解质的有___ ,能导电的物质有____ 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___ 。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式___ 。
(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO2,该过程的离子反应方程式为___ 。
(1)以上物质中属于非电解质的是
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式
(3)写出④在水溶液中的电离方程式
(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO2,该过程的离子反应方程式为
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【推荐2】现有以下物质:①溶液;②氢氧化钠固体;③液态醋酸;④铜;⑤碳酸钙固体;⑥干冰;⑦乙醇()。请回答下列问题(用序号填写):
(1)能导电的是_______
(2)属于电解质的是_______
(3)属于非电解质的是_______
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
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【推荐3】下列状态下的物质:①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
(1)属于能导电的有____________________ ,
(2)属于电解质的有____________________ ,
(3)属于非电解质的有__________________ ,
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有_________________ 。
(5)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
①Al2(SO4)3既属于铝盐,又属于硫酸盐,这是_________________ 分类方法。
②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分,与CO2一样是酸性氧化物,写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式:__________________ 。
(1)属于能导电的有
(2)属于电解质的有
(3)属于非电解质的有
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有
(5)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
①Al2(SO4)3既属于铝盐,又属于硫酸盐,这是
②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分,与CO2一样是酸性氧化物,写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式:
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【推荐1】(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜:_______ ;硫酸铁:_______ ;
(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式:_______ 。
(3)铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是_______ (填化学式),作为还原剂的物质是_______ (填化学式)。在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则转移了_______ mol电子。
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系属于_______ ,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______ ,反应的化学方程式是:_______ 。
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______ 。
氯化铜:
(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式:
(3)铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系属于
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别
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【推荐2】请判断下列物质中:①铜②蔗糖③氨水④二氧化碳⑤硫酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢⑧熔融氯化钙
(1)其中能导电的是___________ (填序号,下同);属于电解质的是___________ 。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:___________ 。
(3)写出④与⑥反应的化学方程式___________ 。
(1)其中能导电的是
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:
(3)写出④与⑥反应的化学方程式
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【推荐3】(1)分别写出①NaOH ②HCl ③Na2CO3在水溶液中的电离方程式:
①______________________________________ ;
②_____________________________________ ;
③_____________________________________ ;
(2)写出下列反应的离子方程式
①Al与NaOH溶液反应
______________________________________
②Na2O与HCl溶液反应
______________________________________
①
②
③
(2)写出下列反应的离子方程式
①Al与NaOH溶液反应
②Na2O与HCl溶液反应
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【推荐1】写出满足下列条件的离子方程式。
(1)钠与水的反应:_______ ;
(2)氯气与水的反应:_______ ;
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2:_______ ;
(4)FeCl3溶液与铜的反应:_______ ;
(5)向氨水中通入过量SO2:_______ ;
(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液_______ ;
(1)钠与水的反应:
(2)氯气与水的反应:
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2:
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【推荐2】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2,溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_____________ 。
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中,正确的是___________ (填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(1)写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中,正确的是
①AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
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【推荐3】按要求填空
(1)酸雨的pH <_________
(2)制造光导纤维的材料是_________ ;三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________ 。
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________ 。
(4)检验SO42-所需要用的试剂_______________________________ 。
(5)用氨气检验氯气泄漏的方程式:______________________________________________ 。
(6)配平下列化学方程式:
____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O,__________
(1)酸雨的pH <
(2)制造光导纤维的材料是
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为
(4)检验SO42-所需要用的试剂
(5)用氨气检验氯气泄漏的方程式:
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____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O,
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【推荐1】化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为:_______ 。
(2)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:_______ 、_______ 。
(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为:
(2)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:
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【推荐2】写出下列反应的离子方程式。
(1)醋酸除去水垢[主要成分为、]的反应______ 。
(2)乙酸溶液与锌粒反应______ 。
(1)醋酸除去水垢[主要成分为、]的反应
(2)乙酸溶液与锌粒反应
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解题方法
【推荐3】有以下物质:①石墨;②钠;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钠溶液;⑧纯醋酸;⑨过氧化钠固体;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___________ ;属于非电解质的是___________ ;属于强电解质的是___________ ;属于弱电解质的是___________ 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:___________ 。
(3)将物质⑥与⑦溶液混合,写出离子方程式:___________ 。
(4)⑤与⑨反应的化学方程式___________ 。
(5)为了能观察到丁达尔效应,某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
①制备时,将___________ 滴加至___________ 中,待液体呈___________ 后停止加热。
②验证制得的氢氧化铁是胶体的方法是:___________ 。
(1)其中能导电的是
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:
(3)将物质⑥与⑦溶液混合,写出离子方程式:
(4)⑤与⑨反应的化学方程式
(5)为了能观察到丁达尔效应,某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
①制备时,将
②验证制得的氢氧化铁是胶体的方法是:
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