【推荐1】下文介绍了涉及漂白粉生产和使用的相关问题，请你用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。
(1)将氯气通入熟石灰(含水的质量分数要略小于1%)即可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[]，市售漂白粉还含有：____________。
(2)漂白粉之所以具有漂白作用，是由于在水溶液中发生水解反应，生成具有强氧化性的弱电解质次氯酸()：____________。
(3)的存在使溶液的碱性较强，因此漂白作用进行缓慢。如需在短时间内收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸：____________。
(4)家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶于水也可起到弱酸的作用：_______。
(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用。如果二者大量混合，可能会发生危险。因为在强酸性条件下，漂白粉与洁厕剂可以发生氧化还原反应，生成一种有毒气体：____________。

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______。漂白粉失效的化学方程式为_______。
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______。

【推荐3】按要求写出反应方程式：
(1)写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：_________。
(2)过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移_________。
(3)漂白粉在空气中会逐渐吸收变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：_________。
(4)溶液能够使酸性溶液褪色，请写出反应的离子方程式_________。

【推荐1】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_____mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是______。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移_______mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________。

【推荐2】以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。

【推荐3】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。
(2)胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。
(3)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺ 还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；
(4)过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。
(5)Fe与Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。
(6)纯净的H₂在Cl₂中燃烧发出________ 色火焰。