【推荐2】完成下列问题：
(1)实验室金属钠应保存在___________中。钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。
(2)金属钠在空气中燃烧生成，是否属于碱性氧化物___________(填“是”或“否”)，检验其组成中所含阳离子的方法是：___________。与足量的反应的化学方程式是___________，每消耗44克，固体增重___________g。
(3)固体中混有少量固体，除杂方法是___________，化学方程式是___________。
(4)和在外观上相似，可用做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。写出两种能区分二者的化学方法(产生不同化学现象)。
方法一：___________。
方法二：___________。

【推荐3】化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度___________(填“大”或“小”)，铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al₂O₃属于___________ 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。
(3)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式，___________ ，由以上反应可知，酸性HA___________H₂CO₃。
(4)电子工业用FeCl₃溶液制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________，某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入___________(填写试剂的名称)溶液呈红色，则溶液中含有的Fe³⁺，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl^-的物质的量浓度为___________。

【推荐3】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)表现强的_______(填“氧化性”或“还原性”)
(2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为_______，写出与该物质的化学反应方程式_______
(3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：_______，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为：_______(碳酸钠与水与二氧化碳反应)
(4)小苏打的化学式为：_______，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：_______

【推荐2】城镇地面下常埋有纵横交错的多种金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，请分析其工作的原理_______。

【推荐3】为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片。请简要说明这种做法所依据的原理_______________。