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。若断裂1molH-H、
需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为
。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为| A．431KJ | B．391kJ | C．782kJ | D．360.2kJ |
更新时间：2023-07-24 13:57:21
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【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：
则CO中碳氧键的键能是
| 化学键 | C—H | H—H | C—O | H—O |
| 键能/kJ·mol-1 | 413 | 436 | 358 | 463 |
| A．431kJ·mol－1 | B．946kJ·mol－1 |
| C．1072kJ·mol－1 | D．1130kJ·mol－1 |
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解题方法
【推荐2】根据如图提供的信息，下列所得结论不正确 的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 |
| C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 |
| D．该反应一定需要加热才能发生 |
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，下列说法错误的是
中的N−H键要吸收能量
【推荐1】下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是
| A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 |
| B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 |
C．反应的平衡常数可表示为K= |
| D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 |
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【推荐2】
反应过程中的能量变化如图所示，(已知
代表反应为放热反应，
代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是
反应过程中的能量变化如图所示，(已知代表反应为放热反应，代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是 | A． |
| B． |
C．反应 ，是吸热反应 |
| D．反应物键能高于生成物的键能 |
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