【推荐1】测定中和反应反应热的装置如图。已知： ，下列说法正确的是

A．用金属材质的搅拌器效果更好

B．为使反应充分，应分批加入酸碱

C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液

D．若把盐酸换成醋酸，所测

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度
【实验数据】学生甲进行了三次实验，数据如下表所示：(酸碱溶液的密度近似为水的密度；稀溶液的比热近似等于水的比热，液态水的比热容为)

实验次数	反应前体系的温度/℃		反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
		50mL0.55mol/LNaOH溶液
1	24.9	25.1	28.3
2	25.1	25.0	26.3
3	25.0	25.0	28.4

对以上数据进行处理的结果正确的是

A．反应前后体系的温度应取三次实验的平均值

B．可以只利用其中一次实验数据进行数据处理

C．实验测得的热量为1.2kJ

D．通过该实验测的的中和热的热化学方程式是

【推荐3】下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
B	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度	测定中和反应的反应热
C	向两支分别盛有5mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的试管中，分别加入5mL 5%和10%的H2O2溶液	浓度对化学反应速率的影响
D	向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水	CuSO4能使蛋白质变性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	加入2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的试管中，酸性高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
B	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
C	向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液	先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为黄色沉淀	此温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀产生	蔗糖发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对于反应A + B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

A．升高体系的温度	B．增加体系的压强
C．增大C的物质的量	D．增加A的物质的量

【推荐1】下列实验装置图合理的是

A．装置①验证铁发生析氢腐蚀

B．装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热

C．装置③能构成锌铜原电池

D．装置④可用于粗铜的电解精炼

【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

B．实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

C．实验 III：制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：NO2尾气处理

【推荐3】Cu₂O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H₂还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu₂O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

选项	试剂	判断方法
A	稀硝酸	是否生成蓝色溶液
B	稀硫酸	固体物质是否完全溶解
C	浓硫酸	是否有无色气体生成
D	稀盐酸	是否生成蓝色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D