【推荐1】已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

【推荐2】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P₄(s)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为

A．434

B．335

C．237

D．188

【推荐3】已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1) △H＝－Q₁kJ／mol     
1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（ ）

A．Q2=Q3 > Q1

B．Q2 > Q1 > Q3

C．Q2 > Q3 > Q1

D．Q3 > Q2 > Q1

【推荐1】下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是

A．金属与稀盐酸的反应	B．高温分解
C．溶于水	D．能量变化如图所示的化学反应

【推荐2】氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A．反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B．反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

【推荐1】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键	B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′
C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H	D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H

【推荐2】下列说法正确的是

A．有机物   的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷

B．有机物   与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种

C．1，3-丁二烯分子中碳原子均采用杂化方式，碳原子与氢原子形成键

D．和   具有相同的官能团，互为同系物